Digamos que seu primo de 5 anos queira brincar com um bicho de pelúcia. Seu primo de 4 anos tb quer brincar com aquele bicho de pelúcia. Os dois pegam o bicho de pelúcia e puxam. Quem ganha? Bem, pode ser quem for mais forte e provavelmente quem quer mais o brinquedo!
Você pode pensar na ligação química de maneira semelhante. A chave para determinar se a ligação entre dois átomos é polar tem a ver com o comportamento do elétrons, que por si só são a chave para a ligação química. Eles são compartilhados se ambos os átomos quiserem os elétrons em uma quantidade igual, e não são compartilhados se um átomo quiser mais elétrons. Como você sabe qual átomo quer mais os elétrons?
Eletronegatividade e átomos
Eletro-negatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química para si mesmo. Basicamente, significa o quanto um átomo deseja elétrons.
Elementos com alta eletronegatividade têm uma tendência maior de atrair elétrons em sua direção do que elementos com baixa eletronegatividade.
É importante lembrar que a eletronegatividade só pode ser medida em relação à eletronegatividade de outro elemento. Há sem escala absoluta para eletronegatividade.
Por que certos átomos querem mais elétrons e outros querem menos? Lembre-se de que os átomos desejam ter uma camada de valência completa. Isso significa que muitos átomos desejam ter oito elétrons na camada de valência. Isso pode acontecer com a ajuda de ionização e / ou ligação.
Por esse motivo, a tabela periódica mostra uma tendência da eletronegatividade. Conforme você se move pela tabela periódica da esquerda para a direita, a eletronegatividade dos elementos aumenta. Conforme você se move de baixo para cima, a eletronegatividade também aumenta. É importante notar que os metais de transição não seguem esta regra.
Os elementos mais eletronegativos são encontrados no canto superior direito da tabela de período: flúor, oxigênio, cloro. Os elementos menos eletronegativos são encontrados na parte inferior esquerda da tabela de período (os metais alcalinos e alcalino-terrosos).
O que a eletronegatividade lhe diz sobre os títulos?
Dois átomos com eletronegatividades muito diferentes tendem a se formar ligações ionicas. Em uma ligação iônica, um átomo leva um elétron do outro átomo.
Por exemplo, o sódio tem uma eletronegatividade de 0,9 enquanto o cloro tem uma eletronegatividade de 3,0. Claramente, o cloro é muito mais eletronegativo do que o sódio. Como resultado, o cloro pega um elétron na camada de valência do sódio e forma uma ligação iônica para formar o NaCl.
Em outras palavras, o átomo menos eletronegativo cederá seu elétron ao átomo mais eletronegativo. As ligações iônicas geralmente ocorrem entre um elemento metálico e não metálico.
Por outro lado, quando dois átomos têm eletronegatividade semelhante, eles formarão um ligação covalente em que os átomos compartilham os elétrons. Essa ligação pode ser polar se um átomo tiver uma eletronegatividade mais alta. Mesmo que compartilhem os elétrons, o átomo com maior eletronegatividade acabará deslocando a nuvem de elétrons em sua direção. Basicamente, o átomo mais eletronegativo não é muito bom em compartilhar!
Finalmente, apenas átomos do mesmo elemento ligados entre si podem estar em uma ligação covalente verdadeiramente pura. Como os átomos têm a mesma eletronegatividade, eles compartilharão os elétrons igualmente.
Entao, qual é? Iônico, polar covalente ou covalente?
Embora não haja uma regra rígida e rápida sobre o corte entre as ligações iônicas e as ligações covalentes polares, existem algumas diretrizes.
| Tipo de Bond | Diferença de eletronegatividade |
|---|---|
covalente puro |
<0.4 |
polar Covalente |
entre 0,4 e 1,8 |
iônico |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Você pode usar esta tabela para prever que tipo de ligação certos compostos têm.
Exemplo: Que tipo de vínculo o KF contém?
O potássio tem uma eletronegatividade de 0,8, enquanto o flúor tem uma eletronegatividade de 4,0. A diferença é de 3,2. Isso está bem acima de 1,8, o que significa que KF tem uma ligação iônica.
Outro exemplo: Que tipo de ligação o HCl contém?
O hidrogênio tem uma eletronegatividade de 2,1 enquanto o cloro tem uma eletronegatividade de 3,0. A diferença entre eles é 0,9. Isso significa que o HCl tem uma ligação covalente polar com o cloro monopolizando os elétrons mais do que o hidrogênio faz!