Uma reação de precipitação ocorre quando dois materiais diferentes reagem em uma solução para formar um produto insolúvel. O produto insolúvel da reação forma um pó, massa sólida ou cristal que afunda no fundo da solução líquida ou permanece em suspensão. A solução pode conter os produtos químicos restantes que não reagiram, ou pode conter outro produto de reação que é solúvel e permanece em solução. Muitos experimentos químicos envolvendo reações de precipitação são fáceis de realizar e produzem resultados interessantes, geralmente com precipitados coloridos.
TL; DR (muito longo; Não li)
Uma reação de precipitação produz um sólido insolúvel como resultado da reação de dois produtos químicos dissolvidos em uma solução. O sólido insolúvel, denominado precipitado, afunda para o fundo da solução ou permanece em suspensão como partículas turvas. As partes dos produtos químicos dissolvidos que não participaram da reação de precipitação permanecem em solução após a formação do precipitado. O processo de precipitação pode ser usado para remover impurezas da água ou na produção de produtos químicos industriais.
Compostos Iônicos em Solução
As reações de precipitação só podem ocorrer quando duas condições são satisfeitas. Os compostos dissolvidos precisam se dissociar em íons, e os íons precisam ser capazes de se combinar para formar um novo composto. Como resultado, apenas os compostos iônicos em solução podem produzir um precipitado.
Os compostos iônicos são formados quando átomos com apenas um ou dois elétrons em suas camadas mais externas reagem com átomos que precisam de um ou dois elétrons para completar suas camadas de elétrons. Quando dois desses materiais reagem, os primeiros átomos liberam seus elétrons e os doam aos últimos. Isso significa que todos os átomos alcançaram a configuração estável de camadas externas completas de elétrons. Ao mesmo tempo, os átomos que receberam elétrons agora têm carga negativa, enquanto os átomos que doaram elétrons têm carga positiva. Os átomos com carga oposta são atraídos uns aos outros e formam ligações iônicas.
Quando os compostos iônicos se dissolvem na água, as moléculas polares de água, que têm uma carga positiva em uma extremidade e uma carga negativa na outra, ligam-se aos átomos carregados dos compostos iônicos e puxam-nos separado. Os íons ficam então livres para reagir com outros íons na solução para formar um novo composto.
Como funciona a precipitação
Em uma reação de precipitação, uma solução de um composto iônico é adicionada à solução de outro composto iônico com o qual pode reagir. A reação ocorre quando as duas soluções são misturadas e o precipitado insolúvel se forma. Dependendo da reação, outro composto de reação pode se formar e permanecer em solução ou o outro produto de reação pode ser água ou um gás. A reação é uma reação de precipitado se um sólido aparecer no fundo do recipiente da solução ou se a solução ficar turva com uma suspensão de partículas de precipitado.
Uma reação de precipitação típica ocorre quando soluções aquosas de iodeto de potássio e nitrato de chumbo são misturadas. Os íons potássio, iodo, chumbo e nitrato se dissolvem, e os íons potássio reagem com os íons nitrato para formar nitrato de potássio, enquanto os íons chumbo reagem com os íons iodo para formar iodeto de chumbo. O iodeto de chumbo é insolúvel em água e precipita como um sólido amarelo brilhante em uma reação de dupla substituição. O nitrato de potássio permanece em solução.
Outra reação de precipitação mistura soluções aquosas de nitrato de prata com cloreto de sódio ou sal de mesa comum. Os íons em solução são íons de prata, íons de nitrato, íons de sódio e íons de cloro. A equação correspondente é AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. Os íons Ag e os íons Cl formam o AgCl, que é insolúvel em água e precipita.
As reações de precipitação acontecem sempre que os compostos solúveis reagem para criar um produto insolúvel. Os precipitados podem ser um incômodo, como quando obstruem canos de água ou formam pedras nos rins, mas essas reações também pode ser usado para se livrar de produtos químicos dissolvidos prejudiciais ou para precipitar minerais valiosos de um solução.
