A oxidação ocorre quando um átomo ou molécula perde um elétron. É uma reação química fundamental que afeta muitas coisas, tanto dentro como fora do corpo. É a razão pela qual as maçãs cortadas ficam marrons e os centavos ficam sem brilho, dois conceitos no centro de algumas atividades químicas iluminadoras relacionadas à oxidação.
Maçãs e Oxidação
Um projeto de química fácil envolve simplesmente reunir algumas maçãs e cortá-las. Quando o interior das maçãs é exposto ao ar, o oxigênio entra em contato com uma enzima que causa uma reação química, tornando marrom a polpa normalmente branca da maçã. Certos tipos de maçãs ficam marrons mais rapidamente do que outros, portanto, selecione uma variedade para ilustrar como as reações químicas nem sempre ocorrem na mesma taxa.
Prevenindo a Oxidação
Use as maçãs novamente para mostrar como interromper uma reação química. Reúna vários itens domésticos seguros que estão em locais diferentes no espectro de pH. Por exemplo, escolha bicarbonato de sódio misturado com água, que é básico, e suco de limão, que é mais ácido. Mergulhe uma extremidade da fatia em uma solução básica e a outra extremidade em uma que seja ácida. As soluções mais ácidas devem interromper o processo de escurecimento melhor do que as soluções básicas. Isso ocorre porque o ácido reage com o oxigênio do ar, essencialmente bloqueando sua interação com as fatias de maçã.
Ferro Enferrujado
O metal enferrujado é outro sinal de oxidação e está no cerne de outro experimento químico fácil. Junte uma almofada de lã de aço sem sabão, um recipiente, água, vinagre e alvejante. Coloque a almofada de lã de aço no recipiente cheio de água e adicione cerca de uma colher de sopa de vinagre e água sanitária. Depois de algumas horas, o vinagre terá corroído a camada antiferrugem da placa de aço. Então, o oxigênio no alvejante fará com que a almofada comece a enferrujar, mostrando uma versão acelerada do que acontece com o metal nos carros quando a tinta descasca.
Fazendo moedas de um centavo brilhando novamente
O cobre se liga facilmente ao oxigênio, criando a camada de óxido de cobre de aparência suja nas moedas de um centavo. Para este projeto de química, reúna uma coleção de moedas maçantes. Em uma tigela não metálica, crie uma solução de água e vinagre. Crie outra solução com água e bicarbonato de sódio. Em cada tigela, coloque metade das moedas. Após 10 minutos, retire-os e lave-os com água. Os centavos da tigela de vinagre devem ser mais brilhantes, porque o ácido do vinagre pode retirar o óxido de cobre, deixando um centavo brilhante e não oxidado para trás.