Nas ciências físicas, algumas propriedades de misturas se relacionam à fração molar, ou porcentagem molar, de um dos componentes da mistura. A toupeira representa uma quantidade de substância, mas está relacionada ao número de átomos ou moléculas, e não à massa ou ao volume. Especificamente, 1 mole representa 6,022 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de substância. Você calcula o número de moles dividindo a massa da substância pelo peso atômico ou molecular da substância. Em seguida, você encontra a fração molar dividindo os mols de uma substância em uma mistura pelo número total de mols de todas as substâncias na mistura.
Determine a massa de todas as espécies químicas em uma mistura. Se a mistura já estiver preparada, essa informação deve ser fornecida. Se você mesmo preparar a mistura, registre a massa em gramas de cada substância. Por exemplo, considere uma solução preparada combinando 10 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e 100 mililitros ou 100 gramas de água (H2O). Se uma mistura for preparada usando medidas não métricas, como onças, converta em unidades de gramas usando uma calculadora online.
Calcule os pesos da fórmula ou pesos moleculares de todos os componentes da mistura multiplicando o número de átomos de cada tipo na fórmula por seu peso atômico correspondente. Verifique a tabela periódica dos elementos para o peso atômico. Por exemplo, o NaCl contém um átomo de sódio e um átomo de cloreto com pesos atômicos de 22,99 e 35,45, respectivamente. O peso da fórmula de NaCl é, portanto, (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O contém um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio com pesos atômicos de 1,01 e 16,00, respectivamente. Isto dá à água um peso molecular de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Determine o número de moles de cada substância dividindo sua massa em gramas por sua fórmula ou peso molecular. Neste caso, 10 gramas de NaCl representam 10 ÷ 58,44 = 0,171 moles de NaCl, e 100 gramas de água representam 100 ÷ 18,02 = 5,55 moles de H2O.
Calcule a porcentagem molar de um dos componentes dividindo seu número de moles pelo número total de moles de todas as substâncias e multiplicando o resultado por 100. No caso de 0,171 moles de NaCl e 5,55 moles de H2O, a fração molar de NaCl torna-se 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 por cento. A fração molar da água torna-se 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 por cento.
Coisas que você precisa
- Tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Pontas
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As frações molares para todas as substâncias em uma mistura devem somar 100 por cento. No exemplo de 10 gramas de NaCl combinados com 100 gramas de água, a fração molar de NaCl e H2O foi de 2,99 e 97,01 = 100.
A diferença entre "peso molecular" ou "peso da fórmula" representa uma formalidade que diferencia os compostos com ligações covalentes e iônicas. No entanto, em termos práticos, você calcula pesos moleculares e de fórmula de forma idêntica.