A cinética química é o ramo da química que lida com as taxas de reação. Observamos as taxas de reação medindo quanto tempo leva para os reagentes serem convertidos em produtos.
Uma lei de taxa relaciona a concentração dos reagentes à taxa de reação em uma expressão matemática. É escrito na forma taxa = k [reagente1] [reagente2], onde k é uma constante de taxa específica para a reação. As concentrações dos reagentes podem ser aumentadas para um expoente (normalmente primeira ou segunda potência).
A maioria das reações, resumidas no papel como uma única etapa, são na verdade a soma de várias etapas. A taxa de reação depende da mais lenta dessas etapas intermediárias ou da etapa determinante da taxa.
Encontre a etapa determinante da taxa. Normalmente, se você receber dados de taxa para uma reação geral, os dados incluem uma indicação de qual etapa intermediária é a mais lenta ou a etapa que determina a taxa.
Os reagentes da etapa de determinação da taxa tornam-se parte da lei da taxa. Por exemplo, se duas moléculas de gás O2 colidem na etapa lenta, a lei da taxa, neste ponto, torna-se taxa = k [O2] [O2].
Determine os expoentes para cada reagente na lei da taxa, observando os dados experimentais fornecidos a você. Os dados devem mostrar os resultados da etapa lenta tendo sido realizada várias vezes diferentes, cada vez mudando a concentração de um dos reagentes. Se, a partir da linha de base, a taxa da reação dobra quando a concentração do reagente duplica, a reação é considerada de primeira ordem naquele reagente, e o expoente dado que reagente é 1. Se dobrar a concentração do reagente quadruplicar a taxa da reação, a reação é considerada de segunda ordem naquele reagente, e o expoente dado a esse reagente é 2.