Um soluto se dissolve em um solvente para formar uma solução. O soluto é geralmente o menor componente da solução e forma uma mistura homogênea com o solvente. Quando um soluto se dissolve, ele é solúvel e um material pode ser solúvel em alguns solventes, mas não em outros. A solubilidade mede quanto do soluto se dissolve e pode variar com a temperatura e a pressão. Pode haver mais de um soluto em uma solução e os solutos podem reagir entre si ou com o solvente para formar novos compostos.
TL; DR (muito longo; Não li)
Um soluto é o material que se dissolve em um solvente para formar uma mistura homogênea chamada solução. Os solutos constituídos por moléculas polares se dissolvem em solventes polares, enquanto os solventes não polares podem dissolver solutos não polares. A água, com moléculas polares, é um dos solventes mais fortes porque pode dissolver muitos materiais, embora não sejam materiais apolares, como gorduras e óleos. Pode haver vários solutos em uma solução e, às vezes, eles reagem entre si e com o solvente.
Tipos de Solutos
Os solutos podem ser solutos polares, nos quais as moléculas do soluto têm cargas positivas e negativas nas extremidades opostas, ou podem ser apolares com moléculas neutras. A ciência em geral e especialmente a química lidam com ambos os tipos, enquanto a biologia está principalmente interessada em solutos orgânicos não polares. A distinção é importante porque os solventes polares geralmente dissolvem solutos polares, enquanto os solutos não polares se dissolvem apenas em solventes não polares. A regra geral para solventes e solutos é "semelhante se dissolve como".
Compostos iônicos, como cloreto de sódio e moléculas polares ligadas covalentemente, como amônia, se dissolvem em solventes polares, como água. Moléculas não polares, como gorduras e óleos, dissolvem-se em solventes não polares, como tetracloreto de carbono. Moléculas orgânicas, como óleos, se separam quando misturadas com água, enquanto a maioria dos solutos polares não se dissolve em solventes orgânicos.
Como um soluto se dissolve
As moléculas polares têm ligações covalentes ou iônicas polares, assim como os solventes polares. Quando solutos polares são misturados com solventes polares, novas ligações são formadas entre o soluto e as moléculas do solvente, e eles se misturam em um nível molecular para formar a solução.
Por exemplo, a água é um solvente polar e o cloreto de sódio é um composto polar com uma ligação iônica. Quando os dois são misturados, a extremidade negativa do oxigênio da molécula de água atrai o íon sódio positivo, enquanto a extremidade positiva do hidrogênio da água atrai o íon cloro negativo. Essas novas ligações são fortes o suficiente para quebrar a ligação iônica sódio-cloro, e a molécula de cloreto de sódio se dissolve.
Quando uma molécula apolar é colocada na água, as moléculas de água ficam atraídas entre si e não se ligam à molécula apolar, que não pode se dissolver. Mas quando a molécula apolar é colocada em um solvente apolar, todas as moléculas apolares formam ligações fracas e o soluto apolar pode se dissolver.
A Importância dos Solutos
Os solutos são importantes em química e biologia porque muitas reações químicas requerem soluções antes de poderem prosseguir. Quando dissolvidas, as moléculas de soluto entram em contato próximo com as moléculas do solvente ou de outros solutos. Reações químicas importantes, como reações de ácido-base, neutralização e precipitação ocorrem em soluções, e muitos processos biológicos e reações químicas em organismos vivos são baseados em solutos em solução. Se um material se dissolve e pode se tornar um soluto, muitas vezes é crítico para determinar sua utilidade para um processo químico.