É natural, ao pensar na quantidade de uma substância, pensar no quanto ela pesa ou quanto espaço ocupa. No entanto, como as densidades de diferentes substâncias variam, o peso e o volume não são diretrizes muito boas para quantificar. Um objeto pequeno e denso pode pesar muito e ter mais moléculas de substância do que um objeto grande e oco. Para atender às necessidades do cálculo científico, químicos e físicos definiram a “toupeira” como uma medida da quantidade de uma substância. Um mol é igual a aproximadamente 6,022 vezes 10 elevado ao 23º átomo ou molécula de potência. A massa molar de uma substância é definida em relação à toupeira.
A massa molar é uma proporção usada para converter uma medição de massa em uma quantidade de substância. Essa quantidade é expressa como um número de partículas, como átomos, moléculas ou íons. É a razão entre a massa de algo e o número de partículas que o formam. Geralmente é expresso em gramas por mol, geralmente escrito g / mol.
A massa molar é de grande importância na preparação de um experimento. Se você estiver testando princípios que envolvem quantidades específicas de uma substância, a massa molar permite que você descubra quanto você deve pesar em sua balança. Como exemplo, considere um experimento chamando 2 moles de carbono puro. Como você sabe que o carbono tem uma massa molar de 12,01 g / mol, basta multiplicar esse número por 2 moles para descobrir que precisa pesar 24,02 g de carbono.
A massa molar também é útil na análise de resultados de experimentos. Se duas quantidades iguais de moles de substâncias diferentes ocupam volumes diferentes, isso indica que o as moléculas da substância com o maior volume são maiores do que as moléculas da substância com o menor volume.
A massa molar também é usada para determinar a porcentagem que um determinado elemento em um composto contribui para a massa total do composto. Por exemplo, considere uma amostra de 28,00 g de monóxido de carbono. Como você sabe que a massa molar do carbono é 12,01 g / mol e a massa molar do oxigênio é 16,00 g / mol, o carbono é responsável por 12,01 / 28,00 vezes 100 igual a 42,89% da massa total.
Massas molares de átomos também podem ser usadas para descobrir as massas molares precisas de moléculas complexas sem fazer experimentos com elas diretamente. Ao adicionar a massa molar para cada átomo que compõe a molécula, você descobre qual é a massa molar da molécula como um todo.
