Considere um copo cheio de moléculas no estado líquido. Pode parecer calmo por fora, mas se você pudesse ver os minúsculos elétrons se movendo dentro do copo, as forças de dispersão seriam óbvias. Também chamadas de forças de dispersão de Londres, em homenagem a Fritz London, são forças de atração eletrostáticas entre os elétrons. Cada molécula exibe algum grau dessas forças.
TL; DR (muito longo; Não li)
A atração entre moléculas vizinhas causa forças de dispersão. A nuvem de elétrons de uma molécula é atraída pelo núcleo de outra molécula, então a distribuição dos elétrons muda e cria um dipolo temporário.
O que causa forças de dispersão
A atração entre as moléculas se enquadra na categoria de forças de Van der Waals. Os dois tipos de forças de Van der Waals são forças de dispersão e forças dipolo-dipolo. As forças de dispersão são fracas, enquanto as forças dipolo-dipolo são mais fortes.
Os elétrons que orbitam as moléculas podem se mover e ter diferentes distribuições de carga ao longo do tempo. Uma extremidade da molécula pode ser positiva, enquanto a outra extremidade pode ser negativa. Um dipolo temporário existe quando você tem duas cargas opostas próximas uma da outra. Quando uma molécula entra em contato com outra, pode ser atraída por ela. Os elétrons da primeira molécula podem sentir uma atração em direção à carga positiva da segunda molécula, então as forças de dispersão estão em ação. No entanto, a atração é fraca.
Exemplo de forças de dispersão
Olhando para substâncias como o bromo (Br2) ou dicloro (Cl2) revela forças de dispersão. Outro exemplo comum é o metano (CH4). As únicas forças no metano são as forças de dispersão porque não há dipolos permanentes. As forças de dispersão ajudam as moléculas não polares a se transformarem em líquidos ou sólidos porque atraem partículas.
O que causa uma força dipolo-dipolo
Quando as moléculas polares se unem, as forças dipolo-dipolo aparecem. Semelhante às forças de dispersão, os opostos se atraem novamente. Duas moléculas são atraídas uma pela outra porque têm dipolos permanentes. Interações eletrostáticas acontecem entre esses dipolos. As moléculas podem se alinhar com as pontas positivas atraídas pelas negativas. As forças dipolo-dipolo são mais fortes do que as forças de dispersão.
Como determinar as forças dipolo-dipolo
A principal forma de determinar as forças dipolo-dipolo é observar as moléculas e verificar a polaridade. Você pode examinar a diferença de eletronegatividade entre os átomos para ver se eles são polares. A eletronegatividade mostra a capacidade dos átomos de atrair elétrons. Em geral, se essa diferença cair entre 0,4 e 1,7 na escala de eletronegatividade, há polaridade e uma grande chance de existência de forças dipolo-dipolo.