De acordo com o modelo de repulsão de par de elétrons Valence-Shell, amplamente aceito entre os químicos desde seu desenvolvimento na década de 1950, o a repulsão entre pares de elétrons molda a molécula de forma a reduzir a energia de repulsão, ou maximizar a distância, entre esses pares.
Seguindo um esboço da estrutura de pontos de Lewis de uma molécula, que usa pontos para identificar o número de valência, ou camada externa, elétrons que cada átomo incluído tem, você pode contar o número de grupos de elétrons ligados e não ligados que circundam o átomo central. Esses pares são espaçados ao redor da concha de valência de forma a atingir a maior distância possível entre eles, mas apenas os pares de elétrons de ligação, ou aqueles ligados a um átomo, contribuirão para o final da molécula forma.
Uma molécula com dois pares de elétrons vinculados e nenhum par não vinculado, como o dióxido de carbono, seria linear. Enquanto as moléculas de água e amônia contêm quatro grupos de elétrons da camada de valência, a molécula de água contém duas ligações e duas não pares de elétrons, resultando em uma molécula em forma de v, à medida que os dois átomos de hidrogênio são forçados a se aproximarem para representar os dois pares de não-ligação elétrons. A molécula de amônia, no entanto, inclui três pares de elétrons de ligação, um para cada átomo de hidrogênio e, portanto, resulta em uma forma piramidal trigonal.