Características da ligação de hidrogênio

Ligação de hidrogênio é um termo em química para as forças intermoleculares causadas por uma forte atração entre porções de moléculas levemente carregadas. Ocorre quando as moléculas contêm átomos que, devido ao seu tamanho, exercem uma maior atração sobre o covalente ligações na molécula, resultando nos elétrons compartilhados orbitando-os mais do que o átomo ao qual estão ligados para. Este compartilhamento desigual de elétrons faz com que a molécula tenha uma seção positiva e uma seção negativa correspondente.

A ligação de hidrogênio é uma forma de força de atração fraca entre as moléculas que contêm uma carga elétrica. É causada pela atração eletrostática e pode alterar as propriedades químicas das moléculas, incluindo o aumento do ponto de fusão. A força é mais forte do que uma força dipolo-a-dipolo simples, mas é mais fraca do que a ligação iônica completa.

A ligação de hidrogênio ocorre onde duas ou mais moléculas têm, cada uma, uma pequena carga elétrica, chamada de "dipolo", que traduz-se como “dois pólos”. As moléculas serão carregadas mais negativamente em uma seção e mais positivamente carregadas em outro. Isso resulta em pequenas forças de atração eletromagnética sendo sentidas pelas porções com cargas opostas das moléculas vizinhas.

Embora as ligações de hidrogênio sejam consideradas uma força atrativa fraca, elas são as ligações fracas mais fortes (também conhecidas como “forças de Van der Waal”) de longe. Como resultado, a ligação de hidrogênio é mais fraca apenas do que a ligação iônica. Como as ligações de hidrogênio são tão fortes, os pontos de fusão e ebulição das moléculas que estão ligadas por ela aumentam.

A água é fortemente afetada pelas ligações de hidrogênio. Como as ligações de hidrogênio atraem as moléculas de água umas para as outras, a água é mais compactada na forma líquida do que na sólida, onde as moléculas são mantidas mais separadas em uma rede. A estrutura líquida compactada da água também altera seu ponto de ebulição o suficiente para que água sólida, líquida e gasosa possam existir na mesma temperatura; isso é conhecido como o "ponto triplo".