Usos da elevação do ponto de ebulição

Os líquidos que contêm substâncias dissolvidas aumentaram os pontos de ebulição. Este efeito é chamado de elevação do ponto de ebulição e é um exemplo de propriedade coligativa - um propriedade que depende do número de moléculas de soluto e solvente, mas não da identidade do soluto. A elevação do ponto de ebulição não tem muitos usos na ciência, embora existam alguns usos práticos que você provavelmente encontrou na vida cotidiana.

O etilenoglicol ou anticongelante ajuda a evitar que a água do radiador do veículo congele durante a depressão do ponto de congelamento. Mas você pode não ter percebido que também eleva bem o ponto de ebulição das fluidas. Ao aumentar o ponto de ebulição, ajuda a proteger contra ebulições. Muitas marcas de anticongelante listarão a quantidade de proteção contra fervura e congelamento oferecida.

Adicionar sal à água antes ou durante o aquecimento aumentará seu ponto de ebulição, de modo que a água ficará realmente mais quente do que estaria ao ferver. A quantidade desse aumento, entretanto, é bastante desprezível em baixas concentrações de sal; adicionar alguns gramas de sal a 10 xícaras de água, por exemplo, só produziria uma elevação do ponto de ebulição de cerca de 0,015 graus Celsius, o que não afetaria significativamente o seu cozimento. No entanto, cozinhar é um uso da elevação do ponto de ebulição. Também é importante observar que - ao contrário do mito - adicionar sal à água não fará com que ela ferva mais rápido. Muito pelo contrário, de fato, levará um pouco mais de tempo para ferver, pois seu ponto de ebulição já foi elevado.

A elevação do ponto de ebulição depende da identidade do solvente e da concentração das partículas de soluto, mas não da identidade do soluto. Consequentemente, assim como a depressão do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição pode ser usada para determinar a massa molar de um soluto. Se a solução for um eletrólito - contendo uma substância como o cloreto de sódio, por exemplo, que se divide ao se dissolver - isso procedimento se torna um pouco mais complicado, porque o número de partículas produzidas pela dissociação do soluto também deve ser levado em conta. Hoje em dia, os químicos geralmente usam técnicas como espectrometria de massa para determinar a massa molar de compostos, mas a elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento ainda são alternativas viáveis.

Após a colheita da cana-de-açúcar e a extração do caldo da cana, ela deve ser refinada para produzir açúcar cristalino para consumo. Em algumas etapas do processo, o caldo ou xarope da cana é fervido, e a temperatura em que ferve depende da concentração de açúcar. Na verdade, a elevação do ponto de ebulição oferece uma maneira de monitorar o nível de saturação da solução, que é uma consideração importante para a cristalização.