O que afeta o raio atômico?

O raio de um átomo é a distância do centro de seu núcleo até seus elétrons mais externos. O tamanho dos átomos dos vários elementos - hidrogênio, alumínio e ouro, por exemplo - muda dependendo do tamanho do núcleo e de quanta energia os elétrons têm. Olhando para uma tabela periódica que lista o raio atômico, você pode ver como a localização de um elemento na tabela afeta o tamanho do átomo.

TL; DR (muito longo; Não li)

O número de elétrons em um átomo afeta seu raio, assim como a energia dos elétrons.

Um átomo é formado por um núcleo central de prótons e nêutrons cercado por uma nuvem de elétrons. O tamanho do átomo depende de um ato de equilíbrio envolvendo algumas forças diferentes. O próton tem carga elétrica positiva, enquanto a do elétron é negativa. Os dois tipos de partículas se atraem - quanto mais forte a atração, menor tende a ser o raio do átomo. No entanto, um átomo com muitos elétrons não os aglomera no mesmo espaço. Eles ocupam várias “camadas” concêntricas; portanto, quanto mais elétrons, mais camadas e maior o átomo. Um efeito chamado “blindagem” complica a força exercida por um grande núcleo. Os prótons mais externos bloqueiam os internos, reduzindo a atração geral dos elétrons.

À medida que o número atômico de um elemento aumenta, também aumenta o tamanho de seu núcleo e o número de elétrons ao seu redor. Quanto maior o número atômico, maior o raio do átomo. Isso é especialmente verdadeiro quando você move diretamente para baixo uma determinada coluna na tabela periódica; o raio de cada átomo vizinho sucessivo aumenta. O tamanho crescente é devido ao número crescente de camadas de elétrons preenchidas conforme você desce na tabela periódica.

Na tabela periódica, o raio atômico dos elementos tende a diminuir conforme você se move em uma linha da esquerda para a direita. O número de prótons aumenta da esquerda para a direita, levando a uma maior força de atração no núcleo. A atração mais forte puxa os elétrons para mais perto, reduzindo o raio.

Correntes elétricas e luz carregam energia. Se a quantidade de energia for suficientemente grande, os elétrons de um átomo podem absorvê-la. Isso faz com que os elétrons saltem temporariamente para uma camada mais distante do núcleo, aumentando o raio do átomo. A menos que o elétron voe completamente para longe do átomo, ele libera a energia que acabou de receber e volta à sua camada original. Quando isso acontece, o raio do átomo encolhe ao normal.