Quais fatores influenciam a taxa de uma reação química?

Uma reação química ocorre quando as partículas colidem. Se eles colidirem na orientação correta e com energia suficiente, ocorre uma reação. Se eles não colidirem, não pode haver reação. Como as reações dependem de colisões e energia, os fatores que afetam esses parâmetros podem aumentar ou diminuir a taxa de reação.

Concentração de Reagente: Se você tiver uma concentração de reagente mais alta, há uma chance maior de colisões e, portanto, uma chance maior de ocorrer a colisão certa. Em uma concentração mais baixa, não há tanta chance de que os reagentes colidam da maneira correta para produzir o produto. Em geral, isso significa que uma concentração maior significa mais colisões por unidade de tempo e taxa de reação mais rápida.

Temperatura: A energia cinética associada às partículas aumenta com a temperatura. Assim, quanto mais energia uma partícula tem, mais ela salta. Quanto mais ele salta, mais provável é que colida com outra partícula e produza produto. Por esta razão, a taxa de reação aumenta muito com a temperatura. Por outro lado, diminui à medida que a temperatura diminui.

Pressão: Quando as moléculas estão mais próximas, é mais provável que colidam. Um aumento na pressão aumenta o quão próximas as moléculas estão umas das outras. Como resultado, eles terão maior probabilidade de colidir e reagir. Por outro lado, uma diminuição na pressão resulta em menos colisões e, portanto, em uma taxa de reação mais lenta.

Superfície: Quanto mais área de superfície estiver disponível para reagir com outras moléculas, mais rápida será a reação. Mais área de superfície significa mais colisões. E mais colisões significa mais chances de ocorrer a colisão correta.

Se um sólido reage com um líquido, a reação acontecerá mais rápido se pedaços menores do sólido forem usados. Isso ocorre porque, com peças menores, há mais área de superfície para o sólido interagir com o líquido. Assim, a reação pode ocorrer mais rápido. As moléculas no interior do sólido não precisam esperar tanto para interagir com o líquido. Isso significa que, em geral, quanto maior a área de superfície, mais rápida é a taxa de reação.

Efeitos de fase: Quando dois componentes estão na mesma fase, eles colidem com mais frequência. Por exemplo, dois componentes que são ambos líquidos miscíveis irão colidir com mais freqüência do que se um fosse um sólido. O mesmo é verdade se ambos forem gases. A diferença de fase pode tornar a reação mais difícil porque há menos colisões. Como resultado, a fase pode desempenhar um grande papel na rapidez com que uma reação ocorre.

Catalisadores: Os catalisadores sempre aceleram uma reação. São substâncias que participam de uma reação química aumentando a taxa de reação, mas não são alteradas pela própria reação. Os catalisadores agem diminuindo a energia de ativação ou a distância para o estado de transição.

Os catalisadores são vitais em muitas reações biológicas. Sem um catalisador (geralmente uma enzima), muitas das reações de que os humanos precisam para sobreviver ocorreriam muito lentamente. A adição de catalisadores de proteína acelera as coisas.

• A taxa de reação é acelerada com: maior concentração de reagente, maior temperatura, maior pressão, maior área de superfície, catalisadores e quando os reagentes estão na mesma fase.

  A taxa de reação é desacelerada por: menor concentração de reagente, baixa temperatura, baixa pressão, área de superfície mais baixa e os reagentes estando em fases diferentes.