Você pode associar nitrato de amônio a explosivos; é comumente usado em explosivos de segurança e pirotecnia, bem como fertilizantes. Mas nem todos os experimentos com nitrato de amônio terminam com estrondo. Ao adicionar nitrato de amônio à água, você tem um bom exemplo de reação endotérmica.
TL; DR (muito longo; Não li)
Adicionar nitrato de amônio à água torna a mistura fria e é um bom exemplo de reação química endotérmica.
Propriedades de nitrato de amônio
O composto químico nitrato de amônio, um sal de amônia e amônio e ácido nítrico, é um sólido cristalino incolor altamente solúvel em água. Sua fórmula química é NH4NO3, o que significa que é uma molécula composta de átomos de nitrogênio, hidrogênio e oxigênio.
Adicionando nitrato de amônio à água
O nitrato de amônio consiste em ligações iônicas compactadas firmemente. Quando entra em contato com a água, as moléculas polares de água interferem com esses íons e, eventualmente, fazem com que eles se dispersem. É preciso energia para fazer isso, que é absorvida do ambiente e torna a solução fria. Embora algum calor seja produzido quando os íons de nitrato de amônio interagem com as moléculas de água (ou seja, uma reação exotérmica), é muito menos do que o necessário para o moléculas de água para dispersar as fortes ligações iônicas do nitrato de amônio, então o processo geral é uma reação endotérmica, ou que absorve energia de seu arredores. É por essa razão que o nitrato de amônio sólido é usado em compressas frias comerciais, que na verdade são apenas uma mistura de nitrato de amônio e água. Se você se machucar, pode misturar o conteúdo do saco e colocá-lo na parte machucada do corpo. A reação endotérmica da mistura de nitrato de amônio e água remove o calor da parte do corpo, "congelando" a área dolorida.
Aquecimento de nitrato de amônio dissolvido
Se você aquecer suavemente o nitrato de amônio dissolvido na água, a solução se decompõe para liberar óxido nitroso, comumente chamado de gás hilariante. Conhecido como decomposição térmica, quando a solução se decompõe em óxido nitroso e vapor de água, este processo requer uma temperatura entre 180 graus Celsius (356 graus Fahrenheit) e 250 graus Celsius (482 graus Fahrenheit). Isso só deve ser feito sob condições controladas e supervisionadas em um laboratório de química porque o amônio o nitrato pode causar asfixia se muito dele for inalado e pode explodir em altas temperaturas. Como o nitrato de amônio sólido pode sofrer decomposição explosiva quando aquecido em um espaço confinado, seu transporte e armazenamento estão sujeitos às regulamentações governamentais.