Seja no ensino médio ou na universidade, os alunos enfrentarão o desafio de ter que memorizar uma grande quantidade de objetos químicos. Um desses conjuntos de objetos, os íons poliatômicos, tende a ser um conjunto de objetos difícil de memorizar devido ao fato de que os alunos precisam memorizar a substância química composição do íon como íons poliatômicos sempre têm mais de um átomo envolvido, o nome do íon e a quantidade de carga iônica associada a ele como Nós vamos. No entanto, você pode pular a dor da memorização mecânica e memorizar com sucesso o conjunto completo de átomos poliatômicos com ferramentas práticas de memorização.
Sufixos
Os sufixos dos nomes dos íons poliatômicos têm um padrão associado a eles. Se você perceber, os oxiânions terminam com os prefixos "ate" e "ite". A chave para memorizar os nomes dos oxiânions é saber a diferença entre os sufixos “ate” e “ite”. Oxianions que terminam com “ate” têm um átomo de oxigênio adicional; de forma simétrica, você pode dizer que os oxiânions que terminam com “ite” têm um átomo de oxigênio a menos. Por exemplo, o íon sulfito tem três átomos de oxigênio, enquanto o íon sulfato tem quatro átomos de oxigênio.
Prefixos
De maneira semelhante ao padrão de sufixo, o padrão de prefixo envolvido na nomeação de íons poliatômicos mostra valores extremos de átomos de oxigênio nos íons. Os dois prefixos importantes são "por" e "hipo". Se um íon tem um prefixo "por", significa que o íon tem um átomo de oxigênio a mais do que o íon com o sufixo "ate". No outro lado do espectro, se um íon tem um prefixo "hipo", isso implica que o íon tem um átomo de oxigênio a menos do que um íon com um sufixo "ite". Por exemplo, o íon perclorato tem quatro átomos de oxigênio, um a mais do que o íon clorato; o íon hipoclorito tem um único átomo de oxigênio, um a menos que o íon clorito.
Hidrogênio
Os átomos de hidrogênio em íons poliatômicos trazem uma carga positiva para o íon. Isso significa que se você está comparando dois íons e vê que um tem um átomo de hidrogênio adicional, pode saber que sua carga negativa foi reduzida em um. Isso vale para a adição de vários átomos de hidrogênio; por exemplo, dois átomos de hidrogênio reduzem a carga negativa do íon em dois. Por exemplo, compare o hidrogenofosfato (HPO4) com o di-hidrogenofosfato (H2PO4). Se você conhece a carga de um íon, não precisa se lembrar do outro. Ou seja, se você sabe que o fosfato de hidrogênio tem carga iônica de -2, pode saber que o fosfato de dihidrogênio tem carga de -1, pois introduz um átomo de hidrogênio extra.
Ácidos
O enxofre e o fósforo desempenham os papéis centrais nos íons poliatômicos que são ácidos. Lembre-se das duas regras a seguir:
Nomes de ácidos com “ou” significam a inclusão de fósforo e oxigênio, como ácido fosfórico (H3PO4).
Nomes de ácidos com “ur” implicam na inclusão de enxofre, como no ácido hidrossulfúrico (H2S).