Os elétrons de valência de um átomo são os elétrons mais externos que orbitam o núcleo do átomo. Esses elétrons estão envolvidos no processo de ligação com outros átomos. No caso de ligações iônicas, um átomo ganha ou perde elétrons de valência. A tabela periódica contém várias maneiras diferentes de controlar os elétrons de valência em um composto iônico.
A tabela periódica
A coluna mais à direita da tabela periódica é composta pelos gases nobres. Esses elementos têm cascas de valência total e, portanto, são quimicamente estáveis. Outros elementos podem ganhar ou perder elétrons para atingir um estado similarmente estável. A proximidade de um elemento com os gases nobres pode ajudá-lo a rastrear seus elétrons de valência em um composto iônico. Além disso, o número do grupo dos elementos do grupo principal representa o número de elétrons de valência para aquele elemento em seu estado fundamental. Por exemplo, um elemento do Grupo Sete possui sete elétrons em sua camada de valência. Portanto, provavelmente ganhará um elétron em um composto iônico. Por outro lado, um elemento do Grupo Um possui um elétron de valência. Portanto, ele provavelmente perderá esse elétron em um composto iônico. É o caso do composto NaCl, no qual o sódio perde um elétron para se tornar Na + e o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-.
Polaridade de íons
Se você conhece a polaridade dos íons em um composto, é uma maneira de observar se esses íons ganharam ou perderam elétrons. Uma polaridade positiva corresponde a elétrons perdidos, enquanto uma polaridade negativa corresponde a elétrons ganhos. Se um íon tem uma carga numerada, esse número reflete o número de elétrons ganhos ou perdidos. Por exemplo, um íon de cálcio tem uma carga de +2. Isso significa que ele perde dois elétrons em situações de ligação iônica.
Eletro-negatividade
O conceito de eletronegatividade refere-se à disposição de um átomo de ganhar elétrons. Em um composto iônico, a eletronegatividade de um elemento é muito maior do que a de outro. Nesse caso, o elemento com alta eletronegatividade ganhará elétrons do elemento com baixa eletronegatividade. Esta é uma tendência periódica, o que significa que muda de maneiras previsíveis conforme você avança pela tabela periódica. A eletronegatividade geralmente aumenta conforme você se move da esquerda para a direita na mesa e diminui conforme você se move de cima para baixo.
Estados de Oxidação
Os estados de oxidação são as cargas teóricas dos átomos em um composto. No caso de um composto iônico, os estados de oxidação podem ajudá-lo a acompanhar o movimento dos elétrons de valência. Algumas tabelas periódicas listam os possíveis estados de oxidação para todos os elementos. Em um composto neutro, a carga líquida deve ser zero. Portanto, se você adicionar todos os estados de oxidação de todos os elementos envolvidos, eles devem se cancelar. Tal como acontece com a polaridade iônica, um estado de oxidação positiva denota uma perda de elétrons, enquanto um estado de oxidação negativa denota um ganho de elétrons.