Às vezes, você precisa saber onde os elétrons provavelmente estão em um átomo. As configurações de elétrons ajudam você a fazer isso. Para calcular uma configuração eletrônica, divida a tabela periódica em seções para representar os orbitais atômicos, as regiões onde os elétrons estão contidos. Os grupos um e dois são o bloco s, três a 12 representam o bloco d, 13 a 18 são o bloco p e as duas linhas na parte inferior são o bloco f. Os números das linhas de um a sete representam os níveis de energia que contêm os orbitais e os elétrons.
Começando no topo da tabela periódica e movendo-se da esquerda para a direita nas linhas, escreva a linha número, a letra do bloco e quantos quadrados existem em cada seção do bloco até chegar ao ponto desejado elemento. Para calcular a configuração eletrônica do fósforo (P), que está na terceira linha, bloco p, terceiro elemento nesse bloco, escreva: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Verifique seu trabalho adicionando os números dos elétrons para ver se eles são iguais ao número atômico do elemento; para este exemplo, você escreveria: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, que é o número atômico do fósforo.
Como os orbitais de um átomo às vezes se sobrepõem na vida real, você deve levar isso em consideração em suas configurações. Para o bloco d, altere o número da linha para um número menor do que realmente é. Por exemplo, a configuração eletrônica para germânio (Ge) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Observe que, embora você esteja na linha quatro, ela é chamada de "3d" para explicar a sobreposição.