Como calcular o número de moles em uma solução

Um cálculo molar em uma solução requer o uso da fórmula de molaridade. O volume da solução e a concentração da solução são necessários.

A molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. Um soluto, que pode ser sólido, líquido ou gasoso, é uma substância que é dissolvida em um solvente. O solvente é outra substância capaz de dissolvê-lo em seus espaços intermoleculares. Juntos, o soluto dissolvido e o solvente formam uma solução.

A molaridade também é considerada concentração molar porque é a medida da concentração de uma solução. A fórmula para molaridade pode ser expressa como:

M*=* mol/ EU

• M é molaridade
• Mol são os moles do soluto
• L são os litros de solução

Para compreender totalmente a molaridade, o conceito de toupeira deve ser compreendido. Um mol (geralmente abreviado para mol) é uma unidade de medida. É uma certa quantia. Se uma dúzia de bagels fosse comprada, a quantidade, se contada, seria de 12 bagels.

Uma toupeira, como a palavra dúzia, também denota uma determinada quantidade. No entanto, a quantidade, chamada de número de Avogadro, é muito grande: 6,022 × 10²³.

Se uma toupeira de bagels fosse comprada, eles ocupariam quase todo o espaço interior da Terra. Embora uma toupeira de qualquer coisa possa ser contada, geralmente é reservada para itens incrivelmente pequenos, como átomos e moléculas.

Um mol de qualquer elemento ou composto químico é sempre o mesmo número. Um mol de hidrogênio significaria que existem 6,022 × 10²³ átomos de hidrogênio.

Uma mole de cloreto de sódio, NaCl, tem a mesma quantidade, 6,022 × 10²³. Aqui, no entanto, é 6.022 × 10²³ moléculas. Com a molaridade, considere os moles de soluto como encontrando o número de moléculas em solução.

Os valores de concentração e litros de solução devem ser dados ou calculados.

Problema de exemplo: Açúcar, ou sacarose, dissolve-se facilmente na água. Quantos mols de sacarose existem em uma solução 0,02 M?

No problema, a concentração molar, M, é dada: 0,02 M. O volume é assumido como sendo 1 L, uma vez que a definição da molaridade é moles de soluto por litro de solução.

Use a fórmula de "Definições e fórmula de molaridade" (acima) para resolver para moles:

M = mol / L

Reorganizando para resolver por moles de soluto:

mol *=* M×eu

mol = 0,02 mol / L × 1 L = 0,02 mol de sacarose,C₁₂H₂₂O₁₁

Existem 0,02 moles de sacarose em uma solução de sacarose 0,02 M.

Normalmente, uma pergunta pede gramas de soluto, especialmente se a substância deve ser medida em um laboratório. Se a pergunta perguntar quantos gramas de sacarose devem ser adicionados para fazer uma solução de 0,02 M, estas etapas adicionais podem ser seguidas:

Enquanto a quantidade contada de um mol de qualquer substância é 6,022 x 10²³, a massa molar dessa substância será diferente. Por exemplo, cloreto de sódio, NaCl, terá uma massa diferente do açúcar de mesa, sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁.

Cada elemento possui uma massa molar diferente, comumente localizada sob o símbolo em uma tabela periódica. Por exemplo, um mol de carbono (C) tem uma massa de 12,01 g / mol. A massa molar do hidrogênio (H) é 1,01 g / mol e do oxigênio (O) é 16,00 g / mol.

Por exemplo, a massa molar de sacarose seria calculada adicionando as massas molares dos elementos individuais:

• A sacarose contém 12 átomos de carbono: 12 × 12,01 g / mol = 144,12 g / mol
• A sacarose contém 22 átomos de hidrogênio: 22 × 1,01 = 22. 22g / mol
• A sacarose contém 11 átomos de oxigênio: 11 × 16,00 = 176 g / mol

Adicione todos os componentes individuais da sacarose:

144,12 g / mol + 22,22 g / mol + 176 g / mol = 342,34 g / mol

A massa molar da sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, é 342,34 g / mol

Use o número de moles calculado na Etapa 2 e a massa molar de sacarose da Etapa 3 para resolver para gramas:

0,02 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ × 342,34 g C₁₂H₂₂O₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,85 g C₁₂H₂₂O₁₁

6,85 gramas de sacarose dissolvidos em água farão uma solução 0,01 M.