Colocar sal em cubos de gelo os torna mais frios. Isso pode parecer estranho, mas os fabricantes de sorvete sabem disso há muito tempo. Se você nunca comeu sorvete à moda antiga, com sal, está perdendo uma guloseima. Ao deixar cubos de gelo mais frios colocando sal sobre eles, você deve ter cuidado para não segurá-los nas mãos, pois podem causar queimaduras na pele.
A verdade é que o sal não diminui a temperatura dos cubos de gelo, apenas diminui seu ponto de congelamento, o que é o mesmo que dizer que reduz seu ponto de fusão. Quando há sal, os cubos de gelo precisam ser mais frios para serem sólidos e derreterão a uma temperatura inferior ao ponto de congelamento da água pura. É por isso que as pessoas usam sal para derreter gelo nas ruas e calçadas de todo o mundo.
Experimente esta experiência de sal e gelo
Se você tem uma caixa fria ou freezer com temperatura controlada, pode tentar um experimento simples que ilustra o efeito do sal na água e no gelo. Encha dois copos plásticos com quantidades iguais de água, despeje uma quantidade generosa de sal de cozinha em um deles e mexa até que esteja tudo dissolvido. Coloque as xícaras no freezer, defina a temperatura para 32 graus Fahrenheit (0 Celsius) e deixe-as durante a noite.
Quando você voltar pela manhã, o copo com água pura terá congelado, mas não o copo com sal. Tente diminuir a configuração de temperatura gradativamente e verifique novamente após várias horas para ver se a água salgada é gelo. Caso contrário, abaixe mais a temperatura até que congele. Se você quiser, pode usar a temperatura de congelamento e o volume da água para saber exatamente quanto sal colocou.
A reação do sal e do gelo
Você não pode realmente chamar a interação de sal e gelo de uma reação porque sem mudança química acontece, mas algo definitivamente acontece. O gelo começa a derreter, mas parece mais frio. Esse paradoxo ocorre porque duas coisas diferentes acontecem dentro e no gelo.
O sal faz o gelo derreter a uma temperatura mais baixa
O sal é um composto iônico composto de íons positivos de sódio (Na) e cloro negativo (Cl), e as moléculas de água são polares, cada uma com uma carga positiva fraca de um lado e outra negativa do outro.
Quando o sal e a água entram em contato, cada lado da molécula de água atrai um dos íons de sal, a molécula de sal se quebra e as moléculas de água circundam os íons. Esse processo de dissolução enche a água com um soluto e, por estar lá, as moléculas de água têm mais liberdade de movimento. A água permanece no estado líquido a uma temperatura mais baixa.
Somente quando a temperatura ambiente cair abaixo do novo ponto de congelamento o gelo começa a derreter, e isso depende da concentração de sal. É por isso que o sal-gema derrete o gelo da estrada em um instante, quando a temperatura externa está perto de congelar, ou logo abaixo dela. Não funciona bem quando a temperatura cai abaixo de 15 F (-9 C) e não funciona se a temperatura atinge 0 F (-18 C)
O sal faz o gelo ficar mais frio
Na superfície de um cubo de gelo de água pura no ponto de derretimento, algumas moléculas de água ainda estão congeladas em cada outros, enquanto alguns estão desfrutando da relativa liberdade de estar no estado líquido, e há um equilíbrio entre eles.
Quando você adiciona sal, ele muda o equilíbrio, e mais moléculas vão para o estado líquido e gotejam, enquanto as do estado sólido precisam estar em uma temperatura mais baixa para permanecerem sólidas. O que resta do cubo de gelo, depois que a água derrete, fica mais frio do que um cubo de gelo normal.