Ácidos e bases são termos comuns em química. Mas um Ácido de Lewis é algo diferente. Certas reações têm as características das reações ácido-base, mas não se encaixam na teoria da química ácido-base apresentada pelos químicos Brønsted e Lowry.
Em vez disso, o químico G.N. Lewis percebeu que o conceito geral de reações ácido-base também poderia incluir outros tipos de reações, incluindo reações de transferência de prótons. Continue lendo para aprender mais sobre o que são os ácidos de Lewis e se certas moléculas são ácidos ou bases de Lewis.
TL; DR (muito longo; Não li)
Lewis considera a transferência de elétrons em vez de transferência de prótons para definir ácidos e bases. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons enquanto uma base de Lewis doa um par de elétrons. Um ácido de Lewis é um aceptor de elétrons. Normalmente é algo com deficiência de elétrons ou com carga positiva.
Lewis fez seus experimentos em 1923 usando hidrogênio (um íon positivo) e hidróxido, (OH-, um ânion). De acordo com a teoria de Brønsted, o íon hidróxido aceita um próton para formar uma ligação covalente, resultando em água, H
Na teoria de Lewis, o íon hidrogênio é o componente importante, porque aceita elétrons do íon hidróxido para formar a ligação covalente.
Definição de ácido de Lewis
De acordo com Lewis, um ácido de Lewis é uma espécie química que pode formar uma ligação covalente ao aceitar um par de elétrons de outra espécie química. Muitas coisas que não são consideradas ácidos podem ser definidas como ácidos de Lewis se forem capazes de aceitar elétrons. Os ácidos de Lewis são freqüentemente descritos como tendo orbitais vazios.
Também existe uma definição de Base de Lewis. Uma base de Lewis é o oposto, pois é definida como uma espécie que pode formar uma ligação covalente ao doar um par de elétrons para outra espécie.
Catiões metálicos como AL3+ e FE3+ são ácidos de Lewis. A carga positiva do cátion metálico atrai elétrons.
O que é um catalisador de ácido de Lewis?
UMA Catalisador ácido de Lewis é aquele que funciona como todos os catalisadores. Os catalisadores aumentam a taxa de reação química. Um catalisador ácido de Lewis aumenta a reatividade de um substrato ao aceitar elétrons, mas não está envolvido na própria reação.
O AlCl3 é um ácido de Lewis?
Um ácido de Lewis atrai elétrons e tem orbitais vazios para onde os elétrons atraídos podem ir. Com o alumínio, um total de 17 elétrons de valência estão presentes. Como tem um conjunto incompleto de elétrons, há espaço para outro elétron. Isso significa ALCl3 é um ácido de Lewis. AlCl3 pode aceitar elétrons.
NH3 é um ácido ou base de Lewis?
NH3, ou amônia, tem um único par de elétrons. Ele pode doar esses elétrons para espécies químicas que aceitem elétrons. Por causa disso, NH3 é uma base de Lewis.
Quando NH3 é neutralizado por HCL em água, o NH3 é o doador de elétrons para o íon hidrogênio. O resultado é NH4.
Os conceitos de Lewis e Brønsted-Lowry descrevem coisas semelhantes, mas são maneiras diferentes de olhar para as reações químicas. Embora a explicação de Brønsted-Lowry seja uma maneira estrita de definir a química ácido-base, Lewis nos deu outra visão das reações que também pode ser descrita com uma química semelhante.