O sal é extremamente solúvel em água. A água do mar ou oceano é uma das principais fontes de abastecimento mundial de sal. Desde os tempos antigos, o sal é uma mercadoria valiosa e tem valor suficiente para se tornar uma moeda em muitos locais do mundo. A recuperação do sal da água do mar ocorre pela evaporação da água e até que o sal comece a se cristalizar. A cristalização ocorre quando a concentração de um produto químico excede a solubilidade no solvente específico. O início da formação do cristal ocorre pela adição de um cristal semente ou pela presença de uma irregularidade na superfície do recipiente.
Forme uma solução de sal adicionando sal à água. Adicione sal a um copo de água mexendo até que o sal não se dissolva mais. Isso forma uma solução saturada de sal. Você atingiu o ponto máximo de solubilidade do sal na água nas condições de temperatura e pressão de sua localização.
Aqueça a solução de sal em uma chapa quente para aumentar ligeiramente a temperatura. Na nova temperatura, as características de solubilidade do sal mudaram.
Desligue a placa quente e deixe a solução esfriar. À medida que a temperatura cai, a solução muda da saturação para a supersaturação. Em um estado supersaturado, a cristalização pode ocorrer a qualquer momento.
Inicie a cristalização usando uma vareta de agitação para arranhar a lateral do copo abaixo da superfície da solução de sal. O arranhão fornecerá um local para os cristais começarem a se formar. Uma alternativa para arranhar o copo é adicionar um ou dois cristais de sal à solução do frasco de reagente. O cristal formará o núcleo para a cristalização. À medida que a temperatura cai, o sal extra adicionado à solução quente sai da solução porque excede a solubilidade do sal na temperatura mais baixa.