A minúscula substância branca e cristalina que você espalha nas batatas fritas é apenas um exemplo do que os químicos chamam de sais. Na verdade, qualquer molécula iônica feita de um ácido e uma base que se dissolva em água para criar íons é um sal. Embora os sais sejam geralmente neutros, quando são dissolvidos em água, eles podem criar uma solução ácida ou básica, dependendo de qual dos íons componentes é mais forte. Se os íons tiverem a mesma intensidade, a solução é neutra.
TL; DR (muito longo; Não li)
Os sais são sempre nomeados listando primeiro o íon ácido, ou cátion. O íon base, ou ânion, é listado em segundo lugar. O sal de mesa, por exemplo, é denominado cloreto de sódio (NaCl).
Cloreto de Sódio
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O cloreto de sódio (NaCl) é o tipo de sal mais comum em nossas vidas. Conhecido como sal de cozinha, ele forma uma treliça cúbica quando está na forma sólida. É um dos materiais mais seguros que você pode usar em uma aula de química ou cozinha.
O cátion Na + é um ácido porque é um aceptor de par de elétrons. No entanto, é um ácido extremamente fraco devido ao seu grande raio e baixa carga. Você pode reconhecer o Cl-ânion como sendo parte do ácido clorídrico (HCl). A carga do íon Cl- é tão fraca que é praticamente neutra. Quando dissolvido em água, o cloreto de sódio cria uma solução neutra.
Dicromato de Potássio
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Dicromato de potássio (K2Cr2O7) é um sal de cor laranja composto por potássio, cromo e oxigênio. Não é apenas tóxico para os humanos, mas também um oxidante que pode causar incêndio. O dicromato de potássio nunca deve ser deitado fora. Em vez disso, deve ser lavado pelo ralo com muita água. Sempre use luvas de borracha ao trabalhar com este composto. Se você derramar uma solução de dicromato de potássio na pele, terá uma queimadura química. Lembre-se de que qualquer composto com cromo é um carcinógeno potencial.
Cloreto de cálcio
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Cloreto de cálcio (CaCl2) se assemelha ao sal de mesa em sua cor branca. É amplamente utilizado para remover gelo de estradas. É mais eficaz do que o cloreto de sódio como descongelante, porque o cloreto de cálcio produz três íons, enquanto o cloreto de cálcio produz apenas dois. O cloreto de cálcio pode derreter o gelo a menos de 25 F, até 10 graus abaixo do cloreto de sódio. O cloreto de cálcio é tão higroscópico, que é a capacidade de absorver água, que se você deixá-lo em uma sala descoberta, ele pode absorver água suficiente do ar para se dissolver sozinho em uma solução.
Bissulfato de Sódio
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Bissulfato de sódio (NaHSO4) se forma a partir de sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio. Ele é criado a partir do ácido sulfúrico e retém um dos íons de hidrogênio do ácido, o que dá a esse sal qualidades ácidas. Conhecido como ácido seco, o bissulfato de sódio é usado em aplicações comerciais, como redução do pH de spas e piscinas, lavagem de concreto e limpeza de metais. Em sua forma sólida, o bissulfato de sódio forma contas brancas. Este sal é venenoso e pode causar danos à pele, portanto, use luvas de borracha ao manuseá-lo. Se ingerido, ligue para o centro de controle de intoxicações imediatamente e não induza o vômito.
Sulfato de cobre
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Sulfato de cobre (CuSO4) é um sal azul composto de cobre, enxofre e oxigênio. Quando dissolvido em água, torna-se incolor. Se você mergulhar um objeto de ferro em uma solução de sulfato de cobre e água, o ferro logo assume uma coloração vermelha. Este é um filme de cobre, devido a uma reação química entre a solução e o ferro. A mesma reação faz com que o ferro substitua o cobre da solução, formando sulfato de ferro.
