As baterias consistem em duas reações de meia célula conectadas por uma ponte de sal e suportadas em uma solução eletrolítica. Uma bateria comum é a bateria de ácido de chumbo que fornece energia para o seu automóvel. As duas meias-células que operam nessas baterias são as meias-células de chumbo e de hidrogênio. Um eletrodo é feito de dióxido de chumbo e quando o chumbo entra na solução, os elétrons fluem desse eletrodo para o outro eletrodo onde as moléculas de dióxido de chumbo aceitam os elétrons e se convertem em gás oxigênio. Ambos os eletrodos residem em uma solução eletrolítica que é capaz de suportar o fluxo elétrico entre os eletrodos. Os requisitos para um eletrólito devem ser altamente dissociativos em solução e capazes de servir como um portador de carga. Na bateria de chumbo-ácido, o ácido sulfúrico e a água são o eletrólito. Ele também fornece os íons sulfato necessários para a liberação das moléculas de oxigênio na solução.
Encha um copo meio cheio de água. Para uma solução eletrolítica, a água destilada é a melhor escolha. Isso irá minimizar os possíveis contaminantes na solução. Alguns contaminantes podem causar uma reação com os íons eletrolíticos. Por exemplo, se você estiver misturando uma solução de NaCl e a água contiver baixos níveis de chumbo, você obterá um precipitado saindo da solução. A remoção de alguns dos íons da solução muda a força da solução.
Escolha um eletrólito que suporte melhor a aplicação. Para baterias, você deve selecionar um eletrólito que inclua um elemento usado em uma ou em ambas as meias-células. Por exemplo, se uma das reações de meia-célula for com cobre, uma boa escolha de eletrólito é CuCO3 ou CuCl2. Ambos irão apoiar a meia-célula, garantindo que haja íons Cu2 + na solução. Você deve escolher um ácido forte, uma base forte ou o sal de um deles. O alto valor de dissociação desses compostos aumenta a capacidade da solução eletrolítica de transportar carga.
Meça ácido forte, base forte ou sal suficiente para gerar uma solução eletrolítica com força suficiente para suportar as demandas da célula eletroquímica. Se a concentração do eletrólito for muito baixa, ele pode inibir o funcionamento da célula eletroquímica. A concentração de eletrólito deve estar na faixa de 1M. Ácidos, bases e sais fortes, portanto, funcionam melhor do que ácidos e bases fracos devido ao maior grau de dissociação.