Algumas reações químicas são conhecidas como reações reversíveis porque podem seguir em duas direções: para frente e para trás. Essas reações acontecem simultaneamente e nunca param, por isso também são chamadas de reações dinâmicas. Uma reação está em equilíbrio quando a taxa de ambas as reações é a mesma. No entanto, embora as concentrações dos reagentes e produtos sejam constantes, eles não são necessariamente iguais. As constantes de equilíbrio às vezes são chamadas de valores keq. Se você estiver experimentando uma reação ácido-base, o valor keq é Ka, também conhecida como constante de acidez, que mede a força de um ácido em solução.
TL; DR (muito longo; Não li)
Em reações ácido-base, a constante de equilíbrio (valor keq) é conhecida como Ka. Para calcular Ka quando você conhece pKa, use uma calculadora para encontrar o antilog.
O valor pKa
Quando um ácido se dissocia na água, ele libera um próton para tornar a solução ácida. No entanto, apenas ácidos fracos, que se dissociam apenas parcialmente em água, têm um estado dissociado (A-) e um estado indissociado (AH). Eles existem juntos de acordo com a equação de equilíbrio
Encontrando Keq de pKa
Se você já tem o valor pKa de um composto, pode calcular seu Ka. Por exemplo, o valor de pKa do ácido láctico é 3,86. A primeira coisa a fazer é multiplicar o valor de pKa por um negativo para inverter seu sinal. No caso do ácido láctico, é 3,86 x (-1) = -3,86. Em seguida, use uma calculadora para elevar 10 à potência do pKa negativo. Em matemática, isso é conhecido como antilog, e a chave é normalmente marcada com 10x em calculadoras científicas. Isso significa que o Ka do ácido láctico é 10(-3.86), que é 1,38 x 10-4 ou 0,000138. Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. Isso significa que o ácido láctico, com um valor de pKa de 3,86, é um ácido mais forte do que o ácido acético, que possui um valor de pKa de 4,75.