Multiplique o volume (em litros) do ácido fraco pela sua concentração (em moles / litro). Isso dá a você o número total de moléculas de ácido que estarão na solução tampão final.
Use a balança para pesar o sal de base conjugado que você usará para criar o buffer. Registre a massa em gramas.
Divida essa massa pelo peso molar (em gramas por mol) do sal para determinar o número total de moles que a amostra contém.
Procure a constante de dissociação (Ka) para o ácido fraco. Consulte a seção Recursos abaixo para obter um link para uma lista extensa de valores Ka.
Adicione o volume do ácido fraco (em litros) ao volume da água em que pretende dissolver o sal de base conjugado (em litros). Este valor representa o volume final da solução tampão.
Divida o número de moles da molécula de ácido fraco (da Etapa 1) pelo volume total da solução tampão (da Etapa 5). Isso dá a você [HA], a concentração do ácido fraco no tampão.
Divida o número de moles de moléculas de sal de base conjugada (da Etapa 3) pelo volume total da solução tampão (da Etapa 5). Isso dá a você [A-], a concentração da base conjugada no tampão.
Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão (ou seja, log 10) da constante de dissociação do ácido fraco (da Etapa 4). Multiplique o resultado por -1 para obter o valor de "pKa".
Divida o valor de [A-] (da Etapa 7) pelo valor de [HA] (da Etapa 6).
Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão do resultado da Etapa 9.
Some os resultados das etapas 8 e 10 para calcular o pH da solução tampão.
Multiplique o volume (em litros) da base fraca por sua concentração (em moles / litro). Isso dá a você o número total de moléculas de base que estarão na solução tampão final.
Use a balança para pesar o sal de ácido conjugado que você usará para criar o tampão. Registre a massa em gramas.
Divida essa massa pelo peso molar (em gramas por mol) do sal para determinar o número total de moles que a amostra contém.
Procure a constante de dissociação (Kb) para a base fraca. Consulte a seção Recursos abaixo para obter um link para uma lista extensa de valores de Kb.
Adicione o volume da base fraca (em litros) ao volume da água em que você planeja dissolver o sal do ácido conjugado (em litros). Este valor representa o volume final da solução tampão.
Divida o número de moles de molécula de base fraca (da Seção 2, Etapa 1) pelo volume total da solução tampão (da Seção 2, Etapa 5). Isso dá a você [BOH], a concentração da base fraca no buffer.
Divida o número de moles de moléculas de sal de ácido conjugado (da Seção 2, Etapa 3) pelo volume total da solução tampão (da Seção 2, Etapa 5). Isso dá a você [B +], a concentração do ácido conjugado no tampão.
Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão (ou seja, log 10) da constante de dissociação da base fraca (da Seção 2, Etapa 4). Multiplique o resultado por -1 para obter o valor de "pKb".
Divida o valor de [B +] (da Seção 2, Etapa 7) pelo valor de [BOH] (da Seção 2, Etapa 6).
Use sua calculadora para determinar o logaritmo padrão do resultado da Seção 2, Etapa 9.
Some os resultados das etapas 8 e 10 para calcular o pOH da solução tampão.
Subtraia o pOH de 14 para determinar o pH da solução tampão.
Um copywriter baseado em Chicago, Andy Pasquesi tem vasta experiência escrevendo para automotivo (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), serviços financeiros (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), clientes de saúde (Abbott) e bens de consumo (Sony, Motorola, Knoll). Ele é bacharel em inglês pela Harvard University, mas não se importa com a vírgula de Oxford.