O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons de hidrogênio. O próprio termo representa vagamente o "poder do hidrogênio" e é o logaritmo negativo da concentração real de íons de hidrogênio. Isso significa que a concentração de íons de hidrogênio diminui com o aumento do pH e que a diferença de uma unidade de pH significa uma variação de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio. O valor do pH pode variar de 0 a 14. Soluções com pH entre 0 e 7 são ácidas, enquanto aquelas com pH entre 7 e 14 são básicas. A água destilada pura deve ser neutra com um pH de 7, mas como ela absorve dióxido de carbono da atmosfera, é ligeiramente ácida com um pH de 5,8.
TL; DR (muito longo; Não li)
O pH da água destilada imediatamente após a destilação é 7, mas poucas horas após a destilação, ela absorveu dióxido de carbono da atmosfera e se tornou ácida com um pH de 5,8.
Ácidos e bases
Faz sentido medir o pH em soluções de água; líquidos como óleo mineral ou terebintina não têm pH. Na Teoria de Bronsted-Lowry de ácidos e bases, um ácido é um composto que libera prótons livres na água, e uma base é aquele que aceita prótons. Um próton nada mais é do que o núcleo de um átomo de hidrogênio. Os ácidos fortes, como o ácido clorídrico (HCl), diminuem drasticamente o pH de uma solução, enquanto as bases fortes, como o hidróxido de sódio (NaOH), o aumentam drasticamente. Ácidos e bases se neutralizam em solução e se combinam para formar um sal. Por exemplo, se você misturar HCl com NaOH em solução, obterá NaCl, que é o sal de cozinha.
Água destilada deve ter pH neutro
O processo de destilação envolve ferver a água, permitindo que o vapor condense em um tubo e coletando a condensação em um recipiente. Pode haver muitas substâncias dissolvidas na água, e algumas delas podem vaporizar junto com a água, mas os sais e outros solutos sólidos são deixados para trás. Técnicas de destilação sofisticadas podem eliminar até mesmo os solutos voláteis, e se você empregar um destes, o condensado coletado deve estar livre de quaisquer solutos, e você esperaria que seu pH fosse 7. Se você medir o pH imediatamente após a destilação, é provavelmente o que encontrará, mas logo muda.
Água pura é ligeiramente ácida
O pH da água pura é em torno de 5,8, o que a torna ácida. A razão é que a água absorve dióxido de carbono e continua a fazê-lo até que entre em equilíbrio com a atmosfera. Em solução, o dióxido de carbono reage com a água para produzir ácido carbônico, que por sua vez libera íons de hidrônio na solução - o que é equivalente a liberar íons de hidrogênio livres.
2h20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ácido carbônico) -> H3O+ (hidrônio) + HCO3- (íons bicarbonato)
Demora cerca de duas horas para uma amostra de água destilada absorver todo o dióxido de carbono possível da atmosfera e atingir seu pH final.