Toda matéria contém átomos unidos para formar moléculas. Três partículas subatômicas - elétrons, prótons e nêutrons - formam esses átomos. A proporção de prótons carregados positivamente para elétrons carregados negativamente determina se um átomo está carregado ou não.
Estrutura atômica
Os átomos não carregados geralmente contêm um núcleo composto por prótons e nêutrons, rodeado por uma nuvem de elétrons. A carga positiva dos prótons atrai os elétrons negativos, mantendo-os em órbita.
Massa atômica
A massa atômica se refere ao peso do núcleo, que é cerca de 1.800 vezes maior que o dos elétrons. Para calcular a massa atômica, você simplesmente adiciona o número de prótons e nêutrons. Os átomos de carbono, por exemplo, possuem seis prótons e seis nêutrons, o que lhes dá uma massa atômica de 12.
Número atômico
O número atômico representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Em um átomo sem carga, o número de prótons é sempre igual ao número de elétrons. Por exemplo, os átomos de carbono incluem seis prótons e seis elétrons, então o número atômico do carbono é 6.
A carga do átomo
A carga positiva do próton atrai elétrons com carga negativa. Embora essa carga seja forte o suficiente para atrair elétrons extras de outros átomos, ela também é fraca o suficiente para perder elétrons para outros átomos.
Enquanto o número de prótons em um átomo for igual ao número de elétrons, o átomo permanece sem carga ou neutro. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon eletricamente carregado. Um átomo que ganha elétrons torna-se um ânion com carga negativa. Um átomo que perde elétrons torna-se um cátion carregado positivamente.