Use sua balança para medir 2,55 gramas de nitrato de prata sólido. Adicione esta quantidade ao seu copo de 500 mL e adicione água até que o copo esteja cheio até a marca de 300 mL. Agite a solução até que todo o nitrato de prata esteja dissolvido. Isso criará uma solução de nitrato de prata 0,05 Molar (M).
Carregue sua bureta de titulação com nitrato de prata 0,05.
Adicione 30 mL da sua solução de cloreto desconhecida ao seu copo de 100 mL. Adicione 3 gotas da solução do indicador ao copo e coloque-o embaixo da bureta.
Libere um fluxo lento de nitrato de prata da bureta para o béquer, girando a solução de cloreto o tempo todo. Pare imediatamente de adicionar nitrato de prata quando uma cor de pêssego transparente aparecer na solução de cloreto e não desaparecer. Esta mudança de cor indica que a solução atingiu o ponto de equivalência onde a quantidade de íons de prata é igual à quantidade de íons de cloreto.
Multiplique a molaridade do nitrato de prata pelo número de litros usados para obter a cor de pêssego na solução de cloreto. Por exemplo, suponha que a bureta indique que você usou 15 mL de nitrato de prata para atingir o ponto de equivalência. O cálculo ficaria assim:
Como os íons prata e cloreto reagem na proporção de 1 para 1, isso revela que há 0,00075 moles de cloreto na solução.
Calcule a concentração molar da solução de cloreto dividindo o número de moles presentes pelo volume da solução em litros.
Neste exemplo, a solução de cloreto desconhecida tem uma concentração molar de 0,025 M.
Timothy Banas tem mestrado em biofísica e foi professor de ciências do ensino médio em Chicago por sete anos. Desde então, ele trabalha como analista de sistemas de negociação, desenvolvedor de itens de teste padronizados e redator freelance. Como freelancer, ele escreveu artigos sobre tudo, desde finanças pessoais até tecnologia de informática.