Os químicos usam uma variedade de unidades para expressar as concentrações das soluções. As soluções possuem dois componentes: o soluto, que representa o composto presente em menor quantidade, e o solvente; o soluto e o solvente juntos representam a solução. Porcentagem da massa - às vezes chamada de porcentagem do peso - dada por (massa do soluto) / (massa da solução) x 100, representa uma das unidades de concentração mais comuns. Em soluções extremamente diluídas, no entanto, as concentrações expressas como porcentagens de massa tornam-se números muito pequenos. Por conveniência, os químicos podem optar por multiplicar a proporção de massa de soluto / solvente por 1 bilhão, ou 10 ^ 9, em vez de 100. As unidades de concentração representam partes por bilhão, ou ppb.
Determine a massa do soluto e a massa da solução. Isso requer conhecimento da preparação da solução. Se você está lidando com uma solução à base de água, então 1 mililitro de solução representa 1 grama de solução. Por exemplo, uma solução preparada dissolvendo 0,005 gramas de cloreto de sódio, ou NaCl, em água e, em seguida, diluindo-o para um volume total de 1,0 litro, contém 0,005 gramas de soluto e 1.000 gramas de solução porque 1 litro é igual a 1.000 mililitros e 1.000 mililitros é igual a 1.000 gramas.
Divida a massa do soluto pela massa da solução usando uma calculadora. Para soluções diluídas, isso resultará em um pequeno número. Continuando com o exemplo anterior, 0,005 / 1000 = 0,000005.
Calcule a concentração em ppb multiplicando a razão da massa do soluto pela massa da solução por 1 bilhão, ou 1.000.000.000. No caso de uma razão de massa de 0,000005, isso daria 5.000 ppb.
Pontas
Quando você está lidando com soluções aquosas, o cálculo de ppb pode ser simplificado para microgramas de soluto por litro de solução). Você pode converter gramas em microgramas dividindo a massa em gramas por 1 milhão, ou 1.000.000.