Encontre as massas na tabela periódica. A massa atômica de um mol de carbono (C) é 12,01 ge a do hidrogênio (H) é 1,01 g, arredondando para duas casas.
Some as massas de carbono e hidrogênio. Lembre-se de multiplicar a massa do hidrogênio por 4 porque existem quatro átomos de hidrogênio na molécula, indicados pelo subscrito. Isso dá uma massa de 16,05 g para a molécula de metano.
Divida a massa do carbono pela massa do metano e multiplique por 100.
Observe que, embora o metano contenha quatro átomos de hidrogênio e apenas um átomo de carbono, o carbono representa três quartos do composto.
A equação balanceada para a reação é: CaCO3 -> CaO + CO2.
Divida a massa medida de carbonato de cálcio (16 g) pela massa molar do composto (100 g) para obter 16 ÷ 100 = 0,16 moles.
De acordo com a equação, um mol de CaCO3 produz um mol de CaO, então 0,16 moles de CaCO3 produz 0,16 moles de CaO. A massa molar de CaO é 56 g, então 0,16 moles do composto = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel é bacharel em física e mestre em ciências humanas. Ele ensinou ciências, matemática e inglês em nível universitário, tanto no Canadá quanto no Japão, seu país natal. Ele começou a escrever online em 2010, oferecendo informações em tópicos científicos, culturais e práticos. Seus escritos abrangem ciências, matemática e melhorias e projetos domésticos, bem como religião e artes de cura orientais.