Sublimação refere-se ao processo incomum de um material se converter da fase sólida diretamente para a fase gasosa, sem antes formar um líquido. Os cientistas classificam isso como um processo endotérmico porque corresponde ao composto que absorve calor de seu ambiente. Os cientistas podem medir a quantidade de calor necessária para essa transformação e, em seguida, expressar o resultado como o "calor de sublimação ”, geralmente em unidades de joules de calor por grama de substância, J / g, ou às vezes joules por mol de substância, J / mol.
Calcule a mudança de temperatura, deltaT, da água subtraindo a temperatura final da água da temperatura inicial da água. Assim, se a temperatura da água no calorímetro caísse de 55,0 graus Celsius para 22,6 graus Celsius, então deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 graus Celsius.
Calcule a perda de calor pela água, Q, de acordo com a equação Q = m * c * deltaT, onde m representa a massa de água e c representa o específico da água capacidade de calor, ou 4,184 joules por grama grau Celsius. Observe que 1 mililitro de água pesa cerca de 1 grama. Portanto, se o calorímetro fosse preenchido com 200 mL de água, o que pesaria 200 g, então Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27.100 joules de calor. O sinal negativo antes do valor indica que o calor foi perdido pela água. O calor ganho pela substância sublimada será igual em quantidade, mas oposto em sinal ao calor perdido pela água.
Calcule o calor de sublimação da substância dividindo o calor absorvido pela substância, conforme calculado na etapa 2, pela massa da substância em gramas. Por exemplo, se 47,5 g de substância fossem colocados no calorímetro, o calor de sublimação seria 27.100 / 47,5 = 571 J / g.