Os cientistas usam a molaridade para designar a quantidade de um produto químico (soluto) em um volume de solução. Normalmente, as unidades em que a molaridade é relatada são moles por litro, e um "M" maiúsculo é usado como um símbolo para as palavras "moles por litro." Uma solução um molar de cloreto de sódio (sal ou NaCl) é frequentemente referida como um NaCl 1,0 molar ou 1,0 M solução. O cálculo da molaridade de uma solução envolve assim a determinação de quantos moles do soluto (por exemplo, NaCl) estão presentes em um litro da solução.
Calculando Moles
Um mol é o número de Avagadro: 6,022 * 10 ^ 23 unidades de qualquer coisa. No caso da molaridade de uma solução, 1 mole refere-se a 6,022 * 10 ^ 23 moléculas de um composto como NaCl.
É uma questão simples calcular o número de moles de um composto a partir de seu peso. Isso é feito pesando o composto e dividindo o peso pela grama de peso molecular (GMW) do composto. Você precisa pesquisar os pesos atômicos de cada elemento no composto. Você pode encontrar os pesos atômicos dos elementos em gráficos periódicos dos elementos e em livros didáticos e manuais de química. Para o NaCl, você adicionaria o peso atômico do sódio ao do cloro para obter o GMW do NaCl. Desde o atômico o peso do sódio é 22,99 g por mole e o do cloro é 35,45 g por mole, o GMW do NaCl é 58,44 g por toupeira.
Para um composto como o sulfato de sódio (Na2SO4, você precisa dobrar o peso atômico do sódio (Na) e quadruplicar o peso atômico do oxigênio (O) e adicione-os ao peso atômico do enxofre (S), uma vez que existem dois átomos de sódio e quatro átomos de oxigênio em cada sulfato de sódio molécula.
Você pode calcular o número de moles de seu composto dividindo o número de gramas do composto pelo GMW do composto. Se você tiver 100 g de NaCl, deverá calcular o número de moles dividindo os 100 g pelo GMW calculado de 58,44 g por mol para obter 1,71 mol de NaCl.
Calculando a molaridade
Agora que você sabe quantos moles de soluto você tem, pode adicionar o composto ao seu solvente para fazer uma solução. Em seguida, meça o volume da solução. Agora divida o número de moles do soluto pelo volume da solução resultante (em litros) para encontrar a molaridade.
No exemplo acima, se você dissolver 100 g (1,71 moles) de NaCl em água suficiente para fazer 1 litro de solução, você terá uma solução de NaCl 1,71 M. Se você dissolver 1,71 moles de NaCl em água suficiente para fazer uma solução de 1,71 litro, terá uma solução de 1,0 M.
