Em um sistema fechado com líquido e vapor, a evaporação continua até que tantas moléculas retornem ao líquido quanto escapem dele. Nesse ponto, o vapor no sistema é considerado saturado porque não consegue absorver mais nenhuma molécula do líquido. A pressão de saturação mede a pressão do vapor naquele ponto em que a evaporação não pode aumentar o número de moléculas no vapor. A pressão de saturação aumenta à medida que a temperatura aumenta, pois mais moléculas escapam do líquido. A ebulição ocorre quando a pressão de saturação é igual ou maior que a pressão atmosférica.
Meça a temperatura do sistema para a qual você deseja determinar a pressão de saturação. Registre a temperatura em graus Celsius. Adicione 273 aos graus Celsius para converter a temperatura em Kelvins.
Calcule a pressão de saturação usando a equação de Clausius-Clapeyron. De acordo com a equação, o logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 é igual ao produto do resultado da divisão do calor latente de vaporização pela constante de gás para o ar úmido multiplicado pela diferença entre um dividido pela temperatura em Kelvins subtraído de um dividido por 273.
Divida 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - o calor latente de vaporização - por 461 J / kg - a constante de gás para o ar úmido. Multiplique o resultado, 5.321,0412, pela diferença entre um dividido pela temperatura em Kelvins subtraída de um dividido por 273.
Resolva o log natural elevando ambos os lados da equação como potências de e. O logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 elevado à medida que uma potência de e é igual à pressão de saturação dividida por 6,11. Calcule e - uma constante que é igual a 2,71828183 - elevada à potência do produto da etapa anterior. Multiplique o valor de e elevado por 6,11 para resolver a pressão de saturação.