Uma substância combustível pode queimar e, se o nitrogênio pudesse queimar, toda a vida na Terra teria sido destruída há muito tempo. O gás nitrogênio constitui cerca de 78% da atmosfera terrestre. Aproximadamente 21% da atmosfera é oxigênio e, se ele pudesse se combinar com o nitrogênio em uma reação de combustão, não sobraria nenhum para os organismos respirarem. Felizmente, esse não é o caso. No entanto, o nitrogênio pode entrar em combustão em certas circunstâncias incomuns.
TL; DR (muito longo; Não li)
A verdade óbvia e simples é que o nitrogênio não é combustível em circunstâncias normais. Na verdade, a National Fire Protection Association deu ao nitrogênio uma classificação de inflamabilidade zero. Existem certas situações especiais, no entanto, que requerem consideração especial.
Nitrogênio e Metais
Sob condições muito especiais, o nitrogênio pode ser consumido como se estivesse apoiando a combustão de outras substâncias. Por exemplo, pode combinar-se com certos metais extraordinariamente reativos não comumente encontrados na natureza na forma elementar, como o magnésio.
3 Mg + N2 -> Mg3N2
Neste caso, não é o nitrogênio que queima, mas o magnésio. O nitrogênio auxilia a combustão. O magnésio não é encontrado na natureza porque reage muito mais prontamente com o oxigênio. No caso do oxigênio,
2 Mg + O2 -> 2MgO + energia
Nitrogênio e Hidrogênio
O hidrogênio pode reagir com o nitrogênio em certas circunstâncias. Mais uma vez, esta não é uma situação que ocorre naturalmente porque o hidrogênio normalmente não existe na forma elementar. Mesmo quando você produz hidrogênio artificialmente e o reage com nitrogênio para formar amônia, o nitrogênio não está sendo queimado. É a substância que sustenta a "queima". A equação para a reação é:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Tempestades de trovão
Uma das circunstâncias especiais em que o nitrogênio pode ser queimado ocorre durante uma tempestade. O relâmpago faz com que algum nitrogênio reaja com o oxigênio para formar óxido nítrico:
N2 + O2 -> 2NO
e dióxido de nitrogênio:
N2 + 2O2 -> 2NO2
Essas reações acontecem porque o raio cria enormes pressões e temperaturas de até 30.000 graus. Nitrogênio e oxigênio perdem seus elétrons sob tais circunstâncias e se tornam íons. Às vezes, eles recuperam seus elétrons, mas às vezes eles se combinam e criam óxidos. Os óxidos, por sua vez, podem se combinar com a umidade do ar e cair em forma de chuva, enriquecendo o solo.
Proporção Adequada
É realmente uma coisa boa que a maior parte da atmosfera da Terra consiste de nitrogênio normalmente não combustível. Se toda a atmosfera fosse oxigênio, a primeira faísca iniciaria um incêndio que queimaria fora de controle e poderia consumir rapidamente as florestas da Terra. O nitrogênio atenua a capacidade do oxigênio de suportar a combustão, mas não é abundante o suficiente para criar uma falta de oxigênio biologicamente necessário.