A medição do pH, abreviação de concentração potenciométrica de íons de hidrogênio, é um conceito importante na química que mede o nível de acidez de uma solução. Uma vez que os sistemas biológicos precisam de um equilíbrio saudável entre os fatores nos quais operam, qualquer mudança no nível de pH pode perturbar os sistemas vivos.
Níveis de pH
Em química, ácido é qualquer composto que aumenta a atividade de íons de hidrogênio (hidrogênio com carga elétrica) quando dissolvido em água. Os ácidos freqüentemente fomentam reações com outros compostos, que é o que conhecemos como acidez. Por outro lado, os compostos básicos ou alcalinos aumentam a atividade dos íons hidróxido (oxigênio ligado ao hidrogênio) quando dissolvidos em água. O pH de um sujeito é avaliado em uma escala de 14 pontos. A água pura tem um pH neutro próximo a 7,0 a 77 graus Fahrenheit. Soluções menores do que isso são ácidas, enquanto qualquer coisa maior é base. Cada número subsequente representa uma diferença dez vezes maior em relação ao anterior.
Homeostase ácido-base
A homeostase ácido-base é a função pela qual os níveis normais de pH são mantidos em um organismo. Muitos agentes tampão importantes atuam para regular os desequilíbrios. No sistema de tamponamento de bicarbonato, por exemplo, o dióxido de carbono pode ser combinado com água para formar ácido carbônico, que se dissocia para formar um íon hidrogênio e um bicarbonato. A reação reversa pode acontecer se for catalisada por uma enzima. Isso pode aumentar os níveis de acidez ou base de acordo com a necessidade. A fim de manter a quantidade de dióxido de carbono em circulação, as funções respiratórias mudam para que um equilíbrio possa ser alcançado.
Níveis de pH no sangue
O sangue deve permanecer dentro da faixa cuidadosa de 7,35 a 7,45. O excesso de ácido no sangue é conhecido como acidose e o excesso de base é conhecido como alcalose. Qualquer desvio nos níveis de pH do sangue pode alterar a carga que mantém os glóbulos vermelhos separados e alterar a função ou a saúde de outros órgãos e sistemas dentro do corpo. Como os ossos são freqüentemente usados como fonte mineral para tamponamento do pH, por exemplo, eles são sensíveis às mudanças nos níveis de pH do sangue. Os desvios podem alterar a densidade óssea.
Ácido gástrico
Um uso muito comum de ácido em um organismo é o ácido gástrico no estômago, que consiste principalmente de ácido clorídrico combinado com cloreto de potássio e cloreto de sódio. Seu nível de pH é de 1 a 2. Quando a digestão dos alimentos entra no estômago, os ácidos começam a quebrar a estrutura da proteína e, em seguida, suas ligações. Os comprimidos antiácido podem neutralizar o excesso de ácido gástrico se estiver causando desconforto.
Ambientes Aquáticos
O baixo pH pode alterar o equilíbrio de sódio e cloreto no sangue de animais aquáticos. Os íons de hidrogênio são levados para uma célula com a perda de sódio, o que pode causar morte por insuficiência respiratória ou perda de regulação da pressão osmótica. Um nível de pH inferior a 4,5 pode ser devastador para os ambientes aquáticos, mas níveis mais altos do que isso também podem causar efeitos biológicos adversos.
