Atualizado em 24 de abril de 2017
Por Eric Bank, MBA, MS Finance
A coluna mais à direita da Tabela Periódica dos Elementos lista os gases nobres: hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Todos esses elementos são gasosos à temperatura ambiente, incolores, inodoros e não reagem com outros elementos. Os gases nobres compartilham uma configuração eletrônica na qual os orbitais atômicos externos, ou valência, são completamente preenchidos.
O número de prótons carregados positivamente no núcleo e um número correspondente de elétrons orbitando ao redor do núcleo identificam cada elemento. A física quântica descreve as localizações mais prováveis para as órbitas. Esses locais formam conchas, subcamadas e orbitais atômicos. O menor orbital atômico, s, pode conter dois elétrons. O próximo orbital, p, pode conter até seis elétrons. O hélio, o gás nobre mais leve, possui apenas dois elétrons, que preenchem seu orbital s. Todos os gases nobres restantes têm camadas externas nas quais os orbitais se p estão cheios. Isso constitui a "regra do octeto" para gases nobres; a camada de valência (isto é, mais externa) de cada gás tem dois elétrons s e seis elétrons p. Quando uma camada de valência está cheia, ela não troca elétrons com outros elementos, criando gases que são muito "nobres" para se misturar com outros átomos.