Escreva a fórmula da substância com o número de moles. As fórmulas químicas descrevem o número de átomos para cada elemento em uma substância. Por exemplo, a água tem a fórmula H2O indicando que cada molécula contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O número de moles para cada substância é escrito antes da fórmula com os valores de um mol não escritos. Dois moles de água são representados como 2 H2O e 1,8 moles de água como 1,8 moles H2O.
Some os pesos atômicos de cada átomo da molécula para encontrar o peso molecular da substância. Os pesos atômicos estão listados na tabela periódica abaixo do símbolo de cada elemento. Por exemplo, o peso molecular da água é encontrado adicionando os pesos atômicos para os dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio em cada molécula. O peso atômico do hidrogênio é 1,008 e o peso atômico do oxigênio é 16,00, então o peso molecular é 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Multiplique o peso molecular pelo número de moles da substância. O peso molecular é o número de gramas por mol para a substância e fornece o fator de conversão de moles em gramas para aquela substância específica. Portanto, um mol de água tem uma massa de 18,02 gramas (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dois moles de água têm uma massa de 36,04 gramas (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). As frações de um mol são calculadas da mesma maneira, de modo que 1,8 moles de água tenham uma massa de 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
David Chandler é um escritor freelance desde 2006, cujo trabalho apareceu em várias publicações impressas e online. Um ex-fuzileiro naval de reconhecimento, ele é um ativo caminhante, mergulhador, caiaque, marinheiro e pescador. Ele viajou muito e é bacharel pela University of South Florida, onde foi educado em estudos internacionais e microbiologia.