Kc é a constante de equilíbrio de uma reação química. A letra c implica que as quantidades de reagentes são expressas como concentração molar. Para a reação A + B = AB, a constante de equilíbrio Kc é definida como [AB] / [A] [B]. Os colchetes denotam as concentrações do reagente que devem ser fornecidas para calcular o Kc. Como exemplo, calcularemos Kc para duas reações. O primeiro é a reação de oxidação entre o monóxido de carbono (CO) e o óxido de nitrogênio (II) (NO), e o segundo é a decomposição térmica do bicarbonato de sódio.
Escreva a primeira equação da reação química. Leva a dióxido de carbono (CO2) e óxido de nitrogênio (I) (N2O) e pode ser escrito como CO + 2NO = CO2 + N2O. Observe que este é um equilíbrio homogêneo, ou seja, todos os componentes são gases. Suponha que as concentrações desses compostos sejam dadas como 2, 0,5, 1,2 e 3 mol / L para CO, 2NO, CO2 e N2O, respectivamente.
Multiplique as concentrações dos reagentes iniciais (CO e NO). Observe que a regra é se houver um coeficiente antes do composto na equação da reação química, então sua concentração deve ser aumentada na potência desse coeficiente. Há um coeficiente 2 antes do NO na equação química, portanto, [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Escreva a segunda equação química para a decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3) que ocorre de 200 a 300 graus Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Observe que este é um equilíbrio heterogêneo. O dióxido de carbono e o vapor de água são gases, enquanto os outros dois compostos são sólidos. Suponha que as concentrações desses dois gases sejam 1,8 e 1,5 mol / L.
Multiplique as concentrações de CO2 e H2O para obter Kc. Uma regra importante é que todos os componentes que estão no estado sólido não são incluídos na equação da constante de equilíbrio. Assim, neste caso, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
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