Dada uma reação balanceada aA + bB ⇋ cC + dD, a constante de equilíbrio Kc, às vezes escrita Keq ou apenas K, é definido como
[C]c[D]d ÷ [A]uma[B]b,
onde [C] e [D] são as concentrações molares de equilíbrio dos produtos e [A] e [B] são as concentrações molares de equilíbrio dos reagentes, com concentrações em moles por litro (mol / L). O próprio K não tem unidades.
Grandes valores de K, como 1.000 ou mais, significam que uma reação está quase completa no equilíbrio e pouco dos reagentes permanece. Por outro lado, um pequeno valor de K, 0,001, implica que a reação não ocorreu em uma extensão significativa. É importante ressaltar que K é dependente da temperatura.
Exemplo de cálculo de constante de equilíbrio
Uma mistura de 0,200 M NO, 0,050 M H2, e 0,100 M H2O é permitido atingir o equilíbrio. No equilíbrio, a concentração de NO é de 0,080 M.
O valor da constante de equilíbrio Kc para a reação
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
é [N2] [H2O]2 ÷ [NÃO]2[H2]2
Crie um gráfico ICE:
NÃO H2 N2 H2O
Inicial 0,100 0,050 0 0,100
Alterar -2x -2x + x + 2x
Equilíbrio 0,070?? ?
Primeiro, resolva para x:
0,100 - 2x = 0,070, então x = 0,015. Isso significa que as concentrações de equilíbrio de H2, N2, e H2O são 0,020, 0,015 e 0,130 respectivamente (leia as colunas).
Substitua-os na equação de K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ou 1,29 x 102