Como Encontrar o Número de Massa

Se você tem uma determinada massa de um composto, pode calcular o número de moles. Por outro lado, se você sabe quantos mols do composto você tem, pode calcular sua massa. Para qualquer um dos cálculos, você precisa saber duas coisas: a fórmula química do composto e os números de massa dos elementos que o compõem. O número de massa de um elemento é único para aquele elemento e está listado logo abaixo do símbolo do elemento na tabela periódica. O número de massa de um elemento não é o mesmo que seu número atômico.

TL; DR (muito longo; Não li)

O número da massa atômica de cada elemento aparece sob seu símbolo na tabela periódica. É listado em unidades de massa atômica, o que é equivalente a gramas / mol.

Cada elemento é caracterizado por um número único de prótons carregados positivamente em seu núcleo. Por exemplo, o hidrogênio tem um próton e o oxigênio oito. A tabela periódica é um arranjo dos elementos de acordo com o número atômico crescente. A primeira entrada é hidrogênio, a oitava é oxigênio e assim por diante. O lugar que um elemento ocupa na tabela periódica é uma indicação imediata de sua

Além dos prótons, o núcleo da maioria dos elementos também contém nêutrons. Essas partículas fundamentais não têm carga, mas têm aproximadamente a mesma massa dos prótons, portanto, devem ser incluídas na massa atômica. O número de massa atômica é a soma de todos os prótons e nêutrons do núcleo. O átomo de hidrogênio pode conter um nêutron, mas geralmente não contém, então o número de massa do hidrogênio é 1. O oxigênio, por outro lado, tem um número igual de proteínas e nêutrons, o que aumenta seu número de massa para 16. Subtrair o número de massa de um elemento de sua massa atômica informa o número de prótons em seu núcleo.

O melhor lugar para procurar o número da massa atômica de um elemento é na tabela periódica. É exibido sob o símbolo do elemento. Você pode ficar confuso com o fato de que em muitas versões da tabela periódica, este número contém uma fração decimal, o que você não esperaria se fosse derivada simplesmente pela adição de prótons e nêutrons.

A razão para isso é que o número exibido é o peso atômico relativo, que é derivado de todos os isótopos naturais do elemento ponderados pela porcentagem de cada um que ocorre. Os isótopos são formados quando o número de nêutrons em um elemento é maior ou menor que o número de prótons. Alguns desses isótopos, como o carbono-13, são estáveis, mas alguns são instáveis ​​e decaem com o tempo para um estado mais estável. Esses isótopos, como o carbono-14, são radioativos.

Praticamente todos os elementos têm mais de um isótopo, portanto, cada um tem uma massa atômica que contém uma fração decimal. Por exemplo, a massa atômica do hidrogênio listada na tabela periódica é 1,008, a do carbono 12,011 e a do oxigênio 15,99. O urânio, com um número atômico de 92, tem três isótopos naturais. Sua massa atômica é 238,029. Na prática, os cientistas geralmente arredondam o número de massa para o número inteiro mais próximo.

As unidades de massa atômica foram refinadas ao longo dos anos, e hoje os cientistas usam a unidade de massa atômica unificada (amu, ou simplesmente u). É definido como igual a exatamente um duodécimo da massa de um átomo de carbono 12 não ligado. Por definição, a massa de um mol de um elemento, ou o número de Avogadro (6,02 x 10²³) de átomos, é igual à sua massa atômica em gramas. Em outras palavras, 1 amu = 1 grama / mol. Portanto, se a massa de um átomo de hidrogênio é 1 amu, a massa de um mol de hidrogênio é 1 grama. A massa de um mol de carbono é, portanto, 12 gramas, e a do urânio, 238 gramas.