Se quiser saber a massa atômica de um elemento, você a encontrará listada sob o símbolo desse elemento na tabela periódica. As unidades não estão incluídas com a massa, mas são entendidas como unidades de massa atômica (AMU) ou, mais corretamente, unidades de massa atômica unificada (u). Em termos macroscópicos, o número na tabela periódica também se refere ao peso de um mol do elemento em gramas. Uma toupeira é igual ao número de átomos de Avogadro.
TL; DR (muito longo; Não li)
Um AMU é equivalente a 1,66 x 10-24 gramas. Um grama é equivalente a 6,022 x 1023 AMU.
A Unidade de Massa Atômica Unificada
A unidade de massa atômica unificada (u), também conhecida como Dalton (Da), é a unidade padrão para pesos atômicos e moleculares no sistema de medição SI (métrico). Ambas as siglas amu e AMU permanecem abreviações aceitáveis para essas unidades e são comumente usadas. Por definição, 12 AMU é a massa exata de um átomo de carbono-12. O núcleo do carbono-12 contém seis prótons e seis nêutrons, então 1 AMU é a massa de um nucleon. Os elétrons são tão leves que sua massa é considerada desprezível na determinação dos pesos atômicos e moleculares.
Uma toupeira de átomos de carbono
Os químicos medem quantidades macroscópicas de átomos em unidades chamadas moles. Por definição, uma toupeira é o número de átomos em exatamente 12 gramas de carbono-12. Esse número acabou sendo o número de Avogadro, que é 6,022 x 1023. Isso cria uma relação entre a massa atômica e o peso macroscópico de cada elemento. Para qualquer elemento, sua massa atômica em AMU é igual ao peso de 1 mol do elemento em gramas. Por exemplo, todos os isótopos naturais de oxigênio coletivamente têm uma massa atômica de 15.999 AMU, então um mol de oxigênio pesa exatamente 15.999 gramas. Da mesma forma, um mol de hidrogênio pesa 1,008 grama, porque a massa atômica coletiva de todos os isótopos de hidrogênio é 1,008 AMU.
O que é um AMU em gramas?
Uma mole de átomos de carbono-12 pesa 12 gramas e existem 6,022 x 1023 átomos em uma toupeira. Dividindo 12 gramas por este número incrivelmente grande de átomos nos diz que um átomo de carbono-12 pesa 1,99 x 10-23 gramas. Uma vez que um átomo de carbono pesa 12 AMU, um AMU é equivalente a 1,66 x 10-24 gramas. Por outro lado, um grama é equivalente a 6,022 x 1023 AMU, que é o número de Avogadro.