Na química, você costuma encontrar soluções de líquidos, sólidos ou gases. Um solvente, como a água, dissolve um soluto, como o sal de cozinha. Quando você adiciona tanto sal que não pode mais se dissolver, os químicos referem-se à solução como saturada. As razões pelas quais algumas soluções ficam saturadas e outras não têm a ver com fatores que incluem a temperatura da solução e os tipos de substâncias envolvidas. É seguro, fácil e interessante demonstrar os efeitos de saturação com materiais comuns encontrados em casa.
TL; DR (muito longo; Não li)
Uma solução saturada é aquela que não consegue dissolver mais nada da substância que está misturada a ela.
Sob pressão: gases dissolvidos
As bebidas carbonatadas, como os refrigerantes, têm bolhas porque o gás dióxido de carbono é dissolvido sob pressão no líquido na fábrica de engarrafamento. Se você olhar para uma garrafa de refrigerante lacrada transparente, há pouco ou nenhum borbulhamento, mas retire a tampa e você libera a pressão. A garrafa faz um breve som sibilante enquanto o gás liberado escapa. Sob a pressão normal do ar ambiente, o refrigerante não consegue mais reter todo o CO2 dissolvido e o gás sai borbulhando. Se você colocar açúcar em uma garrafa de refrigerante aberta, ele espumará e borbulhará vigorosamente à medida que o açúcar extra se dissolve no refrigerante, forçando o CO2 restante para fora.
Óleo e água: sem solução
É do conhecimento comum que óleo de cozinha e água não se misturam. Se você encher três quartos de um copo com água e adicionar um pouco de óleo de cozinha, verá duas camadas distintas - uma de água e outra de óleo. Você pode mexer a mistura, mas quando ela se acomoda, ela se separa em camadas novamente.
Fazendo uma solução saturada
Encha três quartos de um copo com água da torneira em temperatura ambiente e reserve um pequeno recipiente de sal de cozinha. Coloque uma pitada de sal na água e mexa com uma colher por alguns segundos até que o sal se dissolva. Continue adicionando sal dessa maneira, uma pitada de cada vez, mexendo bem. Depois de adicionar um pouco mais de uma colher de sopa de sal à água, você notará que o sal começa a assentar no fundo do copo. O sal que você vê não está dissolvido, o que significa que o líquido atingiu o ponto de saturação. O sal adicionado após esse ponto acaba no fundo do copo; a água não pode dissolver mais sal.
Temperatura, pressão e solubilidade
A temperatura e a pressão afetam a solubilidade na água, mas o efeito varia de uma substância para outra. Por exemplo, a água dissolve menos gás à medida que a temperatura aumenta e mais gás se dissolve quando a pressão aumenta. Alguns sais se dissolvem mais em água quente do que fria, embora com outros o efeito seja o oposto.
Substâncias Miscíveis: Sem Saturação
Quando você pode misturar duas substâncias em qualquer proporção, e elas nunca atingem a saturação, os químicos as consideram miscíveis. Um exemplo envolve dois gases, como oxigênio e nitrogênio. Eles não formam duas bolhas distintas de gás; os dois gases se misturam livremente. Outro exemplo é a água e a maioria dos álcoois. Quando misturado em quase qualquer quantidade, um se dissolverá no outro.
