As desvantagens da destilação simples

Na destilação simples, uma mistura de líquidos é aquecida até a temperatura em que um de seus componentes irá ferver, então o vapor da mistura quente é coletado e recondensado em líquido. Este processo é rápido e relativamente simples, mas existem muitos tipos de misturas que não podem ser separados dessa forma e requerem uma abordagem mais avançada.

Uma vez que a mistura na destilação simples é fervida e recondensada apenas uma vez, a composição final do o produto irá corresponder à composição do vapor, o que significa que pode conter impurezas significativas. Quanto mais próximos os pontos de ebulição dos líquidos na mistura, mais impuro será o produto final. Consequentemente, a destilação simples é normalmente usada apenas se os pontos de ebulição dos componentes da mistura estiverem separados por pelo menos 25 graus Celsius. As misturas com pontos de ebulição mais próximos podem ser separadas por destilação fracionada.

Em alguns casos, as misturas de líquidos podem ser constituídas de modo que, quando fervidos, seu vapor tenha a mesma composição da própria mistura. Esses são chamados de azeótropos. O etanol é talvez o exemplo mais citado; uma mistura de 95,6% de etanol e 4,4% de água irá realmente ferver a uma temperatura mais baixa do que o etanol ou a água. Conseqüentemente, a destilação simples não pode alterar a composição dessa mistura. As misturas azeotrópicas também não podem ser separadas por destilação fracionada e normalmente requerem outras abordagens.

Aquecer um líquido ou uma mistura de líquidos à fervura consome muita energia. Se essa energia for gerada pela queima de combustíveis fósseis, aumentará as emissões de carbono e possivelmente tornará o processo mais caro. Insumos consideráveis ​​de combustíveis fósseis, por exemplo, são necessários para destilar o etanol. No laboratório, a destilação simples costuma ser realizada com um dispositivo chamado rotovap, que aplica vácuo para reduzir o ponto de ebulição de uma mistura. Para grandes quantidades de produtos químicos, no entanto, esse tipo de abordagem é menos prático.

O aquecimento de uma mistura até o ponto de ebulição pode causar a ocorrência de reações químicas indesejáveis, o que pode ser um problema se você estiver tentando isolar um produto específico. Se você reagisse com brometo de hidrogênio fresco com butadieno a 0 graus, por exemplo, obteria uma mistura que continha mais 3-bromo-1-buteno do que 1-bromo-2-buteno. O aquecimento da mistura, no entanto, faria com que outra reação ocorresse, mudando a composição da mistura para que agora você teria mais 1-bromo-2-buteno do que 3-bromo-1-buteno - o que pode ser uma desvantagem se você realmente quiser mais último. Além disso, alguns compostos podem ser sensíveis ao calor. Aquecer uma mistura contendo nitroglicerina (dyanmite), por exemplo, seria uma idéia muito imprudente.