A entropia de um sistema químico depende de sua energia e sua multiplicidade, ou de quantas maneiras diferentes seus átomos e moléculas podem ser arranjados. Ao adicionar novos arranjos ou energia, você aumenta a entropia. Um diamante, por exemplo, tem baixa entropia porque a estrutura cristalina fixa seus átomos no lugar. Se você quebrar o diamante, a entropia aumenta porque o cristal único original se torna centenas de pequenos pedaços que podem ser reorganizados de várias maneiras.
A queima de madeira ilustra um aumento na entropia. A madeira começa como um objeto único e sólido. O fogo consome a madeira, liberando energia junto com dióxido de carbono e vapor d'água e deixando uma pilha de cinzas. Os átomos nos vapores e gases vibram energicamente, espalhando-se em uma nuvem em constante expansão. Dissolver o sal na água é outro exemplo de aumento da entropia; o sal começa como cristais fixos e a água divide os átomos de sódio e cloro do sal em íons separados, movendo-se livremente com as moléculas de água. Um pedaço de gelo tem baixa entropia porque suas moléculas estão congeladas no lugar. Adicione energia térmica e aumenta a entropia. O gelo se transforma em água e suas moléculas se agitam como pipoca em um popper.
