Usos de metais alcalinos terrosos

Os metais alcalino-terrosos são metais brilhantes, macios ou semimoles que são insolúveis em água. Eles são geralmente mais duros e menos reativos do que os metais do grupo IA, como o sódio, e são mais macios e reativos do que os metais do grupo IIIA, como o alumínio. Quando se combinam com óxidos (moléculas de oxigênio mais outro elemento), eles formam alguns dos minerais mais comuns na Terra, com uma variedade de usos na indústria, medicina e bens de consumo. Alguns compostos emitem muita luz quando aquecidos, tornando-os ingredientes essenciais em fogos de artifício.

Em compostos, os metais alcalino-terrosos perdem dois elétrons, formando íons com carga 2+. Eles reagem prontamente com o oxigênio, que aceita elétrons para formar íons com 2 cargas. Os íons positivos e negativos são atraídos um pelo outro, resultando em uma ligação que tem uma carga líquida de 0. Os compostos resultantes são chamados de óxidos. Soluções feitas a partir desses óxidos e água são bases com pH superior a 7. A natureza alcalina dessas soluções dá a este grupo de metais seu nome. Os metais alcalino-terrosos são altamente reativos, e a atividade desses metais aumenta descendo no grupo. O cálcio, o estrôncio e o bário podem reagir com a água à temperatura ambiente.

Em sua forma elementar, o berílio é um metal macio, de cor branca prateada. Compostos de minério contendo berílio, alumínio e silício podem formar gemas de cor verde e azulada, como esmeraldas, água-marinha e alexandrita. O berílio é útil em radiologia porque os raios X podem passar pelo berílio, fazendo-o parecer transparente. Muitas vezes é usado para fazer tubos de raios-X e janelas. O berílio aumenta a dureza das ligas usadas para fazer ferramentas e molas de relógios.

As propriedades físicas do magnésio são semelhantes às do berílio. Não reage com água à temperatura ambiente, mas reage prontamente com ácidos. O magnésio é um dos elementos mais abundantes encontrados na crosta terrestre e é um componente-chave da clorofila, a substância das plantas verdes usada na fotossíntese. O magnésio é útil na área da saúde, pois é um dos principais ingredientes em antiácidos, laxantes e sais de Epsom. A combustão do magnésio produz uma chama brilhante, branca e duradoura, o que o torna útil em fogos de artifício e foguetes.

O cálcio é ainda mais abundante na Terra do que o magnésio. O metal prateado e semi-macio forma facilmente compostos com moléculas de oxigênio e água. Na natureza, é normalmente encontrado como carbonato de cálcio ou calcário. O cálcio é um componente chave nas estruturas dos seres vivos, incluindo ossos, dentes, conchas e exoesqueletos. O cálcio também é uma substância importante para estruturas feitas pelo homem porque é usado para fazer gesso, cimento, drywall e outros materiais de construção.

Brilhante e macio, o estrôncio forma compostos com oxigênio e outros óxidos, como carbonato (CO₃), nitrato (NO₃), sulfato (SO₄) e clorato (ClO₃). Sais derivados de compostos de estrôncio queimam em vermelho e são usados ​​em fogos de artifício e chamas de sinalização.

Ao contrário da transparência do berílio, os raios X não podem penetrar no bário. O sulfato de bário é comumente usado para auxiliar no uso de raios-X para detectar problemas no trato digestivo. Este composto é insolúvel em água e reveste o esôfago, estômago e intestinos quando ingerido. O nitrato de bário e o clorato de bário são usados ​​em fogos de artifício para emitir luz verde quando aquecidos. O bário também é um ingrediente em pigmentos de tintas.

O rádio é branco, macio e brilhante como os outros metais alcalino-terrosos. No entanto, sua radioatividade o diferencia do resto de seu grupo. Logo após sua descoberta pelos Curie no final dos anos 1800, o rádio foi usado para terapias médicas e para fazer relógios que brilham no escuro. Décadas depois, o uso do rádio cessou quando as pessoas descobriram os perigos da radiação. Hoje o rádio é usado no tratamento de certos tipos de câncer.