O cloreto de potássio, um substituto do sal de cozinha, tem a fórmula química simples KCl. Consiste em um átomo de potássio combinado com um átomo de cloro. Pode parecer fácil reagir potássio e cloro para formar cloreto de potássio. Embora isso funcione, como será mostrado, existem maneiras mais fáceis de preparar cloreto de potássio.
Na reação, o átomo de potássio eletropositivo perde um elétron para formar o íon? 1, K?. O cloro, um halogênio, é eletronegativo e forma o íon -1 equivalente, Cl? A reação entre os dois elementos é:
Combine hidróxido de potássio com ácido clorídrico. Esta é uma reação ácido-base e é a maneira mais fácil de preparar cloreto de potássio. A reação é:
Substitua o ânion de um ácido fraco pelo ânion de um ácido forte. Como exemplo, o carbonato de potássio é o sal de potássio de um ácido fraco - ácido carbônico - H? CO?. Reagir com ácido clorídrico forma o cloreto de potássio desejado, enquanto regenera o ácido carbônico.
Troque os ânions de dois sais. Esta reação é útil se um dos sais dos produtos for insolúvel. No caso do cloreto de potássio, o sulfato de potássio pode reagir com o cloreto de bário.
O hipoclorito de potássio é reduzido e o arsenito de sódio é oxidado. O cloro vai de um estado? 1 a? 1. No ganho de elétrons, o cloro foi reduzido. O arsênico perde elétrons. Foi oxidado.