Os químicos usam "moles", derivado da palavra alemã para molécula, como uma forma de descrever a quantidade de um composto químico. Enquanto unidades como gramas ou libras descrevem a massa de um produto químico, os moles descrevem o número de partículas - átomos ou moléculas - desse composto. Um mol é igual a um grande número de partículas: 6,02 x 10 ^ 23 delas. Você pode encontrar os moles de qualquer massa de qualquer composto.
Escreva a fórmula molecular do composto para o qual você está calculando o número de moles. A fórmula molecular detalha os tipos de átomos elementares e as quantidades de cada tipo contidas em uma molécula do composto. A fórmula molecular para água, por exemplo, é H2O, mostrando que cada molécula de água é formada por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Multiplique o peso atômico de cada elemento no composto pela quantidade de átomos desse elemento na fórmula do composto e, em seguida, adicione todos os produtos resultantes. No caso da água, multiplique o peso atômico do hidrogênio por dois e o peso atômico do oxigênio por um e, em seguida, adicione os produtos. Numericamente, seria (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. Esta é a massa molar do composto; tem unidades de gramas por mol.
Divida a massa do composto em gramas pela massa molar que você acabou de calcular. A resposta é o número de moles dessa massa de composto. Por exemplo, 25 gramas de água equivalem a 25 / 18,016 ou 1,39 moles.