Weź trochę cukru i wrzuć go do kawy lub herbaty. Wymieszaj, a cukier zniknie. Zanik ten dotyczy rozpuszczalności cukru — to znaczy jego zdolności do rozpuszczania, szybkości, z jaką się rozpuszcza i ilości, jaka rozpuści się w danej ilości płynu. Miarą ilości cukru w danej ilości płynu lub jego stężenia jest molarność.
Solute
Rozpuszczalność odnosi się do tworzenia rozwiązania; dwie substancje, które stają się jedną. Rozpuszczana substancja, zwykle mniejsza, nazywana jest substancją rozpuszczoną. Cukier po umieszczeniu w kawie jest substancją rozpuszczoną. Dużą substancją jest rozpuszczalnik, podobnie jak kawa. Woda jest częstym rozpuszczalnikiem. Rozpuszczalność odnosi się do względnych mocy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Im łatwiej jest rozpaść się substancji rozpuszczonej, tym większa jest rozpuszczalność.
Rozpuszczenie
Cukier lub C12H22O11 jest ciałem stałym utrzymywanym razem przez wiązania między cząsteczkami. Wiązania te reprezentują słabe siły międzycząsteczkowe. Kiedy cukier jako substancja rozpuszczona miesza się z wodą rozpuszczalnika, wiązania między cząsteczkami pękają i cukier rozpuszcza się. Jest to wynikiem interakcji między cząsteczkami substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika oraz wytworzonej energii. Proces ten trwa do momentu, w którym 1800 gramów cukru rozpuszcza się w jednym litrze wody. Aby zmierzyć stężenie, użyj moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu; odpowiedzią jest molarność.
Pomiary
Molarność, oznaczona jako M lub moli na litr, mierzy się liczbą moli substancji rozpuszczonej podzieloną przez litr roztworu. Masa substancji rozpuszczonej jest zwykle wyrażana w gramach i należy ją przeliczyć na mole. Wymaga to zastosowania współczynnika konwersji lub liczby gramów na mol, która różni się dla każdej substancji rozpuszczonej. Jeden mol równa się masie atomowej substancji rozpuszczonej. Prostym przykładem jest dwutlenek węgla, czyli CO2. Dodaj masę atomową węgla plus dwukrotność masy atomowej tlenu, a suma jest liczbą gramów dwutlenku węgla w jednym molu.
Zasady rozpuszczalności
Bodner Research Web wymienia trzy reguły rozpuszczalności soli, które przewidują, czy dana sól rozpuści się w wodzie. Polegają na wykorzystaniu molarności jako pomiaru stężenia. Sole o minimalnym stężeniu 0,1 M rozpuszczają się w wodzie o temperaturze pokojowej. W przypadku soli o stężeniu poniżej 0,001 M nie następuje rozpuszczanie w wodzie w temperaturze pokojowej. Roztwory pomiędzy tymi dwoma skrajnościami wykazują niewielką rozpuszczalność.