Określ liczbę protonów i elektronów w izotopie, znajdując liczbę atomową pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków. Liczba atomowa to liczba całkowita w układzie okresowym, która zwiększa się o liczby całkowite w miarę przesuwania się od lewej do prawej, od góry do dołu układu okresowego. Liczba atomowa jest równa liczbie protonów. Liczba atomowa jest również równa liczbie elektronów, ponieważ atom jest elektrycznie obojętny.
Zidentyfikuj liczbę masową izotopu. Liczba masowa izotopu jest często zapisywana po nazwie pierwiastka. Na przykład w węglu-12 „12” to liczba masowa tego izotopu węgla. Numer masowy można również zapisać jako indeks górny przed symbolem elementu, np. ^235U. Liczba masowa izotopu reprezentuje masę protonów i neutronów izotopu.
Oblicz liczbę neutronów w izotopie, odejmując liczbę atomową od liczby masowej. Na przykład węgiel-12 ma sześć neutronów, ponieważ liczba atomowa węgla wynosi sześć. Dwanaście minus sześć równa się sześć.
Zidentyfikuj masę każdego naturalnie występującego izotopu i procentową obfitość każdego izotopu. Informacje te można znaleźć w podręcznikach do chemii, takich jak „Handbook of Chemistry and Physics” lub w źródłach internetowych, takich jak webelements.com.
Pomnóż masę każdego izotopu przez jego procentową obfitość.
Dodaj każdy iloczyn masy razy procent obfitości każdego izotopu. Ta suma reprezentuje średnią ważoną masę atomową pierwiastka.
Sprawdź odpowiedź, aby zobaczyć, czy ma to sens. Średnia ważona masa atomowa powinna znajdować się gdzieś pomiędzy masą najmniejszego izotopu a masą największego izotopu.
Kristen Gonsoir pisze, trenuje i uczy od 1992 roku. Jej prace pojawiły się w „The WRANGLER Horse and Rodeo News”, Farm Forum oraz publikacjach Interstate Oratorical Association. Gonsoir uzyskał tytuł Bachelor of Science w dziedzinie chemii i edukacji na Northern State University w Aberdeen, S.D.