Miareczkowanie to technika stosowana do obliczania stężenia nieznanego roztworu na podstawie jego reakcji chemicznej z roztworem o znanym stężeniu. Proces zazwyczaj obejmuje dodawanie znanego roztworu (titrantu) do znanej ilości nieznanego roztworu (analitu) aż do zakończenia reakcji. Aby obliczyć stężenie analitu, mierzysz objętość użytego titranta.
Dodawać titrant do analitu aż do osiągnięcia punktu końcowego. Często wskazuje na to zmiana koloru, na przykład dodanie kilku kropel fenoloftaleiny, powszechnie stosowanego wskaźnika kwasowo-zasadowego, który zmienia się z różowego w alkaliach na bezbarwny w kwasie.
Użyj wzoru miareczkowania. Jeśli titrant i analit mają stosunek molowy 1:1, wzór jest następujący: molarność (M) kwasu x objętość (V) kwasu = molarność (M) zasady x objętość (V) zasady. (Molarność to stężenie roztworu wyrażone jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.)
Jeśli proporcja nie wynosi 1:1, użyj zmodyfikowanej wersji wzoru. Na przykład, jeśli do zmiareczkowania 25 ml roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) do punktu równoważnikowego potrzebne jest 35 ml 1,25 M kwasu solnego (HCl), można obliczyć stężenie NaOH według wzoru 1:1, ponieważ kwas solny i wodorotlenek sodu mają stosunek molowy 1:1 (jeden mol HCl reaguje z jednym molem NaOH).
Pomnóż molarność kwasu przez objętość kwasu (1,25 x 35). Następnie weź tę odpowiedź (43,75) i podziel ją przez objętość podstawy (25). Odpowiedź to 1,75 M, czyli molarność podstawy.